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【題目】已知活性氧可以把SO2快速氧化為SO3，根據計算機模擬結果，在炭黑表面上O2轉化為活化氧的反應歷程與能量變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.O2轉化為活化氧與碳氧鍵生成無關

B.每活化1個O2分子最終吸收0.29 eV能量

C.該過程的最大能壘（活化能）E正= 0.73 eV

D.炭黑可加快SO2轉化為SO3的反應速率

【答案】D

【解析】

A．從圖中可以看出從氧氣到活性氧，需經過炭黑與氧氣結合再分開的過程，此時有碳氧鍵生成和氧氧鍵的斷裂，A錯誤；

B．開始狀態時炭黑和氧氣為0 eV，結束后能量變為-0.29 eV，故放出0.29 eV的能量，B錯誤；

C．從圖中可以看出，炭黑和氧氣需要先吸收0.75 eV的能量，再釋放一些能量，然后吸收能量到0.73 eV，故該過程中的最大能壘E正=0.75 eV，C錯誤；

D．反應體系中加入炭黑后，體系中的氧氣變成活化氧，增加了體系中的活化分子百分數，增加了反應速率，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，在濃度為1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，測其c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是

A. a=b=c B. a>b>c C. a>c>b D. c>a>b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是（ ）

A.將 SO2 通入到滴有酚酞的燒堿溶液中紅色褪去

B.AgNO3 溶液滴入氯水中產生白色沉淀，隨后淡黃綠色褪去

C.H2C2O4 溶液滴入 KMnO4 酸性溶液中產生氣泡，隨后紫色褪去

D.NO 遇空氣變為紅棕色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)原子半徑最小的元素是____（填元素名稱），寫出⑧的原子結構示意圖______。

(2)最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是___（用化學式回答，下同），酸性最強的是___。

(3)①與⑤形成的化合物中，化學鍵類型為_____。

(4)⑦與⑨形成的化合物的電子式為___，②與④形成的原子個數比為1:2的化合物的結構式為____。

(5)③、④、⑥的原子半徑由大到小的順序為_____（用元素符號回答）。

(6)為探究元素②和⑧的非金屬性強弱，某同學設計了如圖所示的裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。請回答：

a.溶液B的作用是_______

b.若看到____現象，即可證明酸性_______（用化學式回答），則非金屬性_______（用元素符號回答）。

c.上述實驗中，能說明②和⑧非金屬性強弱的化學方程式是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在一個小燒杯里加入研細的20g Ba(OH)2·8H2O晶體。將此小燒杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小燒杯中加入10g NH4Cl晶體，并用玻璃棒快速攪拌。

(1)實驗中要用玻璃棒攪拌的原因是________________；

(2)寫出有關反應的化學方程式：________________，該反應__________(填“是”或“不是”)氧化還原反應。

(3)該實驗中觀察到的現象除產生刺激性氣味的氣體及反應混合物呈糊狀以外，還有_________________________。

(4)通過最后一個現象可以說明該反應為_________(填“吸”或“放”)熱反應，這是由于反應物的總能量_________(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物阿佐昔芬F主要用于防治骨質疏松癥等。其合成路線如下：

請按要求回答下列問題：

（1）A中最多共平面的原子數目：______；C中所含官能團名稱：_______；C→D的反應類型______________。

（2）已知鹵原子直接與苯環相連時碳鹵鍵非常牢固，很難斷鍵。寫出D與NaOH水溶液加熱條件下反應的化學方程式：________________________________________。

（3）試劑X的分子式為C7H8OS，寫出X的結構簡式：___________________。

（4）C的一種同分異構體M同時滿足下列條件的所有可能的結構有（考慮順反異構現象）_________種。

a.苯環上有兩個取代基

b.能與FeCl3溶液發生顯色反應

c.能使溴的四氯化碳溶液褪色

寫出其中有4種不同化學環境氫原子的結構簡式：_______________________。

（5）請寫出以1-丙醇和氯苯為原料經四步制備 的合成路線（其他試劑任選，合成路線示例見題干，有機物均寫結構簡式）。________。

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【題目】根據下表給出的幾種物質的熔沸點數據，判斷下列說法中錯誤的是

A. SiCl4 和A1Cl3都是分子晶體 ，熔融狀態下不導電

B. MgCl2和NaCl都是離子晶體，熔融狀態能導電且易溶于水

C. 若單質R是原子晶體，其熔沸點的高低是由共價鍵的鍵能決定的

D. 固態時可導電的一定是金屬晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是__________。

（2）由C生成D和E生成F的反應類型分別是__________、_________。

（3）E的結構簡式為____________。

（4）G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為___________。

（5）芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結構簡式____________。

（6）寫出用環戊烷和2–丁炔為原料制備化合物的合成路線________（其他試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A(g)+2B(g)C(g)+nD(g)，開始時A為4mol，B為6mol，5min末反應達到化學平衡，此時測得C的物質的量為3mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2mol·L-1·min-1。計算：

（1）平衡時A的物質的量濃度為___。

（2）前5min內用B表示的化學反應速率v(B)為___。

（3）化學方程式中n值為___。

（4）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：

①v(A)=5mol·L-1·min-1②v(B)=6mol·L-1·min-1③v(C)=0.075mol·L-1·s-1④v(D)=0.1mol·L-1·s-1

其中反應速率最快的是___。

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