【題目】貝諾酯臨床主要用于治療類風濕性關節炎、感冒發燒等。合成路線如下:
(1)貝諾酯的分子式______。
(2)A→B的反應類型是______;G+H→I的反應類型是______。
(3)寫出化合物C、G的結構簡式:C______,G______。
(4)寫出滿足下列條件的F同分異構體的結構簡式(任寫3種)______。
a.不能與FeCl3溶液發生顯色反應;
b.能發生銀鏡反應和水解反應;
c.能與金屬鈉反應放出H2;
d.苯環上的一氯取代產物只有兩種結構
(5)根據題給信息,設計從A和乙酸出發合成的合理線路(其他試劑任選,用流程圖表示:寫出反應物、產物及主要反應條件)_______________
【答案】C17H15NO5 還原反應 取代反應 CH3COOCOCH3
、
、
、
、
(任寫三種)
【解析】
根據貝諾酯的結構簡式和G、H的分子式可知,G為,H為
,再根據題各步轉化的條件及有關物質的分子式可推知,E為
,B為
,C為CH3COOCOCH3,A為
,F為
,D為
,A發生還原反應得B,B與C發生取代反應生成E,E與氫氧化鈉反應生成G,C與D發生取代反應生成F,F發生取代反應生成H,G和H發生取代反應生成I,據此分析解答。
(1)根據結構簡式知,貝諾酯的分子式C17H15NO5,故答案為:C17H15NO5;
(2)A→B的反應類型是還原反應,G+H→Ⅰ的反應類型是取代反應,故答案為:還原反應;取代反應;
(3)根據上面的分析可知,C為CH3COOCOCH3,G為,故答案為:CH3COOCOCH3;
;
(4)a. 不能與FeC13溶液發生顯色反應,說明沒有酚羥基,b. 能發生銀鏡反應和水解反應,說明有甲酸某酯的結構或酯基和醛基同時存在,c. 能與金屬鈉反應放出H2,說明有羥基或羧基,d. 苯環上的一氯取代產物只有兩種結構,一般為兩個取代基處于對位,則滿足條件的F的同分異構體的結構簡式為、
、
、
、
,故答案為:
、
、
、
、
(其中的三種);
(5)A為,從A和乙酸出發合成
,可以先將對硝基苯酚還原成對氨基苯酚,在堿性條件下變成對氨基苯酚鈉,將醋酸與SOCl2反應生成CH3COCl,CH3COCl與對氨基苯酚鈉發生反應即可得產品,合成線路為
,故答案為:
。
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【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系。下列說法錯誤的是
A.X、R的最高化合價相同
B.電解熔融的X與Z構成的化合物可以得到單質Z
C.X、Y形成的化合物中陽離子與陰離子的個數比一定是2:1
D.Y、Z、R對應的最高價氧化物的水化物相互之間可以發生反應
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【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料,鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。有關說法正確的是( 。
A.等濃度的兩種酸其酸性相同
B.兩種酸都能與溴水發生加成反應
C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵
D.鞣酸能與Fe3+發生顯色反應,而莽草酸不能
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【題目】現有1950g發煙硫酸(用a SO3H2O 表示),SO3和H2SO4的質量分數分別為0.2和0.8,加b g水稀釋成某濃度的硫酸(用H2SO4H2O 表示),則以下正確的是(允許最后一位數字不同)( 。
A.a=1.38B.a=1.31C.b=174D.b=129
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【題目】以甲醇為燃料的電池中,電解質溶液為酸性,則負極反應式為______________,正極反應式為__________________。理想狀態下,該燃料電池消耗1mol甲醇所能產生的最大電能為702.1kJ,則該燃料電池的理論效率為________________(燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比,甲醇的燃燒熱為ΔH= -726.5kJ/mol)。
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【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W的最外層電子數之和為16,其中X、Y、Z的電子層數相同,W原子的核外電子層數與其他三種不同,X元素的焰色反應呈黃色,Y元素能形成多種單質,其中一種單質在空氣中易自燃,Z元素的最外層電子數是K層的2倍。下列推斷正確的是( )
A.原子半徑:X<Y
B.簡單離子半徑:W>X>Y
C.Z和W形成的化合物和某些酸、強堿均能發生反應
D.X、Y、W和氫元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性
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【題目】鈦白粉(TiO2)是重要的白色顏料,LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。一種利用鈦鐵礦( 主要成分為FeTiO3 和少量Fe2O3 )進行鈦白粉和LiFePO4 的聯合生產工藝如下圖所示:
回答下列問題:
(1) LiFePO4中Fe的化合價是_______________________。
(2)鈦鐵礦“酸溶”前需要進行粉碎,粉碎的目的是__________________________________。
(3)用離子方程式表示操作I加入鐵粉的目的:__________________________。操作II為一系列操作,名稱是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾,其中用到的陶瓷儀器的名稱是___________。
(4)TiO2+易水解,則其水解的離子方程式為______________________;“轉化”利用的是TiO2+的水解過程,需要對溶液加熱,加熱的目的是________________________________。
(5)“沉鐵”的的是使Fe3+生成FePO4,當溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L時可認為Fe3+ 沉淀完全,則溶液中Fe3+沉淀完全時的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:該溫度下,Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。
(6)由“沉鐵”到制備LiFePO4的過程中,所需17% H2O2溶液與草酸( H2C2O4)的質量比是_____。
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【題目】利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法,既能實現有效消除氮氧化物的排放,減輕環境污染,又能充分利用化學能,裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A.電流從右側電極經過負載后流向左側電極
B.A電極上發生氧化反應,B為正極
C.電極A極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+
D.當有2.24LNO2(標準狀況) 被處理時,轉移電子為0.4mol
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【題目】我國制堿工業的先驅——侯德榜先生,1939年發明了著名的侯氏制堿法,其核心反應原理可用如下化學方程式表示:NH3+C02+NaCl+H20→NH4CI+NaHCO3(晶體),依據此原理,欲制得碳酸氫鈉晶體,某校學生設計了如下實驗裝置,其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液,且二者均已達到飽和。
(1)A裝置中所發生反應的離子方程式為____ C裝置的作用為___
(2)下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數據(g/100 g水);
參照表中數據,請分析B裝置中使用冰水的目的是__________________________
(3)該校學生在檢查完此套裝置的氣密性后進行實驗,結果沒有得到碳酸氫鈉晶體,指導教師指出應在_______裝置之間(填寫字母)連接一個盛有________的洗氣裝置,其作用_______________。
(4)若該校學生進行實驗時,所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為5.85 g,實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質量為5.04 g,則NaHCO3的產率為____________________。
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