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【題目】NA 代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中， 的數量為0.1

B. 標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數為0.2

C. 1molCl 2 完全反應，轉移的電子數一定為 2N A

D. 14 g 乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為 2N A

【答案】D

【解析】A、1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中， 部分水解，數量少于0.1，故A錯誤；B、標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數為0.1，故B錯誤；C、象Cl2＋2OH―=Cl―＋ClO―＋H2O，1molCl 2 完全反應，轉移的電子數不一定為 2N A，故C錯誤；D、乙烯和丙烯最簡式均為CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為 2N A，故D正確。故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料和燃料。將CO2與含少量CO的H2混合，在恒容密閉容器中發生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)，圖1是在兩種投料比[c（CO2）/c（H2+ CO）]分別為1:4和1:6時，CO2平衡轉化率隨溫度變化的曲線， 圖2是生成的甲醇/過氧化氫燃料電池的工作原理示意圖

下列有關說法正確的是

A. 圖1中b點對應的平衡常數K值大于c點

B. 圖1中a點對應的H2的轉化率等于30%

C. 圖2中電極M上發生還原反應

D. 圖2中電極N的反應式： H2O2 +2e- + 2H+= 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，溶質的陰離子和陽離子的物質的量濃度相等的是（ ）

A. NaHSO3 B. CH3COONa C. NaCl D. MgSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【成都市2017屆第二次模擬考試】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A的質子數等于周期數，B與C的 P軌道均有三個成單電子，D的最高正價與最低負價代數和為4，E的最外層只有一個電子， 內層軌道處于全充滿狀態。試回答下列問題。

（1）基態E原子的電子排布式為_________；C和D的第一電離能較大的________(填元素符號）。

（2）DO32-中D原子的雜化類型為_________；A、D和氧元素組成的液態化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。

（3）結構式為A—B=B—A的分子中σ鍵和π鍵的數目比為________；B2分子和NO+離子互為等離子體，則NO+的電子式為___________。

（4）向EDO4溶液中加入過量稀氨水，其化學方程式為______；產物中陽離子的配體是______（填化學式）。

（5）D(黑球）和E(白球）形成某種晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的晶胞邊長為516Pm，則黑球和白球之間最近距離為________pm(精確到0.1，已知=1.732)若ED中D2-被O2-代替，形成的晶體只能采取NaCl型堆積，試從晶體結構分析其不同及原因__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】做下列實驗時，應將溫度計水銀球插入反應混合液中的是（ ）

A. 制蒸餾水 B. 制乙烯 C. 制硝基苯 D. 石油分餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有H2O2溶液的試管中滴入少量濃鹽酸，經檢驗生成的混合氣體中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸氣．將氣體通入X溶液（如圖），依據觀察到的現象，能判斷氣體中含有Cl2的是（ ）

選項

X溶液

現象

A

稀HNO3酸化的AgNO3溶液

有白色沉淀生成

B

滴有KSCN的FeSO4溶液

溶液變為血紅色

C

淀粉KI酸性溶液

溶液變為藍色

D

紫色石蕊溶液

溶液先變紅后褪色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質 R2CO3 的飽和溶液 V mL，密度為 ρ g·cm－3 ， R+的物質的量濃度為 c mol·L－1 ，溶質的質量分數為 a% ，溶質的相對分子量為 M，溶質的溶解度為 s g。則下列表達式正確的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【江西省師范大學附屬中學2017屆第三次模擬】三鹽（3PbO·PbSO4·H2O，相對分子質量為990）可用作聚氯乙烯的熱穩定劑， 不溶于水。以200.0t鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。

已知：Ksp(PbSO4)=1.82×l0-8；Ksp(PbCO3)=l.46×l0-13。

回答下列問題：

（1）加Na2CO3溶液轉化的目的是_________.

（2）酸溶時,不直接使用H2SO4溶液的原因可能是________;鉛與硝酸在酸溶過程中發生反應的離子方程式為__________.

（3）流程中可循環利用的物質是_________；洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是________。

（4）當沉淀轉化達平衡時，濾液l中c(SO42-)與c(CO32-)的比值為_____________。

（5） 50-60℃時合成三鹽的化學方程式為______；若得到純凈干燥的三鹽99.0t，假設鉛泥中的鉛元素有80％轉化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質量分數為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（ ）

A. 灼熱的碳與CO2的反應 B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

C. 鋁片與稀鹽酸反應 D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應

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