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將分別盛有100 mL的KCl溶液、NaNO3溶液、CuSO4溶液的三個電解槽（電極均為惰性電極）依次串聯，通直流電進行電解，當某極析出0.32 g Cu后，假定各溶液在電解前后的體積未變，則這時三個電解槽中溶液的pH分別是

A．13，7，1      B．12，7，2      C．1，7，13      D．7，7，7

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：某電極析出0.32 g Cu，則轉移電子數為0.01mol，所以KCl溶液中產生OH- 0.01mol，CuSO4溶液中產生H+ 0.01mol，NaNO3溶液pH不變，所以三個電解槽溶液的pH分別是13，7，1。答案選A。

考點：電解池計算

點評：在放氫生堿型和放氧生酸型的電解池中轉移1mol電子則有1molH+或OH-生成。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?崇文區一模）如圖1為某套實驗裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等已經省略（裝置①和裝置②為氣體發生裝置）．
（1）甲同學利用如圖1所示裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO2并驗證其性質．裝置①用于實驗室制備NH3，用裝置②制備過量O2．A裝置中相應藥品在催化加熱時發生反應的化學方程式是
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請解釋原因
因為2NO+O2=2NO2，2NO2（紅棕）?N2O4（無色），正反應是放熱反應，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動，NO2濃度降低，顏色變淺
因為2NO+O2=2NO2，2NO2（紅棕）?N2O4（無色），正反應是放熱反應，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動，NO2濃度降低，顏色變淺
．
（2）乙同學利用圖2所示裝置合成SO3，B處冰水冷卻的U型管中的固體出現．C中若盛放K2Cr2O7溶液，則在C中發生的氧化還原反應的離子方程式是
Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
（生成物中Cr以Cr3+形式存在）；現欲制得純凈干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應如何改進
將e、m依次連接在B、C之間或將C裝置換成f
將e、m依次連接在B、C之間或將C裝置換成f
（從下面給出的實驗裝置中選擇字母標號補充或替換，并用簡要文字說明）

（3）丙同學采用圖3所示裝置擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉化率（裝置①、裝置②分別制NO和NH3），將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦．
請回答：裝置⑦的作用可能是
吸收未反應的NO
吸收未反應的NO
；若進入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下2016ml N2，則NO的轉化率是
2016×6
2688×5
×100%=90%
2016×6
2688×5
×100%=90%
（能正確表達出計算過程即可）

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