【題目】現代化學工業中，有機原料的主要來源為石油的裂化、裂解、重整產物、部分已經學習過的反應如下。
（1）請寫出反應①由乙烷制備溴乙烷的化學反應方程式___；
（2）請寫出反應②由乙烯制備乙醇的化學反應方程式___；
（3）請寫出反應③由苯制備硝基苯的化學反應方程式___。
【答案】CH3CH3+Br2
CH3CH2Br+HBr CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH 
+HNO3
+H2O
【解析】
（1）乙烷與溴蒸汽在光照條件下發生取代反應生成CH3CH2Br；
（2）乙烯與水在一定條件下，發生加成反應生成乙醇；
（3）苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱生成硝基苯，屬于取代反應。
（1）由乙烷制備溴乙烷是取代反應，化學反應方程式為CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr，故答案為：CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr；
（2）由乙烯制備乙醇是加成反應，化學反應方程式為；CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；
（3）由苯制備硝基苯是取代反應，化學反應方程式+HNO3+H2O，故答案為：+HNO3+H2O。
名師指導期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物在工農業生產和生命活動中起著重要作用。
(1)氨氣是一種重要的化工原料，氨態氮肥是常用的肥料。
哈伯法合成氨技術的相關反應為:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-93kJ/mol，實際生產中，常用工藝條件：Fe作催化劑，控制溫度773K、壓強3.0×107Pa，原料氣中N2和H2物質的量之比為1：2.8。
①合成氨技術是氮的固定的一種，屬于______(選填“大氣固氮”、“生物固氮”“人工固氮”)。
②合成氨反應常用鐵觸媒催化劑，下列關于催化劑的說法不正確的是_________。
A.可以加快反應速率 B.可以改變反應熱
C.可以減少反應中的能耗 D.可以增加活化分子的數目
③關于合成氨工藝的下列理解，正確的是_________。
A.原料氣中N2過量，是因N2相對易得，適度過量有利于提高H2的轉化率
B.控制溫度(773K)遠高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉化率和快的反應速率
C.當溫度、壓強一定時，在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉化率
D.分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉化可得H2，原料氣須經過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發生
(2)肼(N2H4)是氮的氫化物之一，其制備方法可用次氯酸鈉氧化過量的氨氣。
①次氯酸鈉溶液顯堿性，表示原理的離子方程式是_________________________。
②常溫下，該水解反應的平衡常數為K=1.0×10-6mol/L，則1.0mol/LNaClO溶液的pH=____。
③肼與N2O4氧化反應生成N2和水蒸氣。
已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) △H=-19.5kJ/mol
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.2kJ/mol
請寫出肼和N2O4反應的熱化學反應方程式_________________________________。
(3)在NH4HCO3溶液中，反應NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數K=_____。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數Ka1=4×10-7)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小，最高正價或最低負價的變化如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 常見離子半徑：g>h>d>e
B. 上述元素組成的ZX4f(gd4)2溶液中，離子濃度：c（f3+）＞c（zx4+）
C. 由d、e、g三種元素組成的鹽溶液和稀硫酸反應可能生成沉淀
D. f的最高價氧化物的水化物可以分別與e和h的最高價氧化物的水化物發生反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若有機分子中的兩個碳碳雙鍵僅間隔一個碳碳單鍵，將這兩個碳碳雙鍵稱為共軛雙鍵。將含有共軛雙鍵的二烯烴稱為共軛二烯烴。最簡單的共軛二烯烴為1，3-丁二烯。天然橡膠的單體2-甲基-1，3-丁二烯也是共軛二烯烴。現有一種共軛二烯烴A。A與足量H2充分反應后得到烴B。B的結構簡式如圖所示。不考慮順反異構體的情況下，A的可能結構有（ ）
A.1種B.2種C.3種D.4種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國著名有機化學家張緒穆于2000年在JACS雜志上公布了著名的“張烯炔異構化反應”及其機理。該反應豐富了人類進行天然有機分子全合成的手段，該反應原理如下：
其中：—R、—R’、—R’’可以為—H、—CH3、—CH2CH3或
，—X—可以為—O—、—NH—或CH2—
現擬合成
應選取的反應物是（ ）
A.CH3—C
C—CH2—O—CH2—CH=CH—CH3
B.CH3—CC—CH2—O—CH2—CH2—CH=CH2
C.CH3—CC—CH2—O—CH2—CH=CH—CH2—CH3
D.CH3—CC—CH2—O—CH2—CH2—CH=CH—CH3
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【題目】對于工業合成氨反應N2+3H22NH3+Q（Q＞0），下列判斷正確的是（ �。�
A.3體積
和足量
反應，必定生成2體積
B.使用合適的催化劑，可以提高提高原料的利用率
C.
左右比室溫更有利于向合成氨的方向進行
D.及時使氨液化、分離的主要目的是提高和的利用率
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【題目】HNO2是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+、AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是（填字母）_____。
A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D．亞硝酸鹽是還原劑
(2)下列方法中，不能用來區分NaNO2和NaCl的是（填字母編號）_____________。
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區別
D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區別
(3)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出該反應的離子方程式:________________________。
(4)用離子方程式表示NaNO2溶液顯堿性的原因________________。
(5)若FeSO4和O2的化學計量數比為2:1，試配平下列方程式：
___FeSO4+__K2O2－__K2FeO4+__K2O+__K2SO4 +__O2↑
每產生1molO2轉移的電子數目為____________。
(6)高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，發揮的作用是___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在容積不變的密閉容器中進行如下反應：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)+Q（Q>0），圖曲線a表示該反應過程中NO的轉化率與反應時間的關系。若改變起始條件，使反應過程按照曲線b進行，可采取的措施是（ ）
A. 降低溫度B. 加催化劑
C. 增大反應物中NO的濃度D. 向密閉容器中加入氬氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學習小組取0.98 g(用精密天平測量)Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質量隨溫度變化如圖1所示；另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質量的關系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是( )
A. 圖1中，A到B的過程中有0.005 mol電子發生了轉移
B. 圖1整個過程中共生成0.18 g水
C. 圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質量關系的曲線是A
D. 圖1中A和B化學式分別為Cu2O和CuO
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