分析:A、稀釋碳酸鈉溶液,溶液中碳酸根離子水解程度增大;
B、由于該反應自發進行的,△H<0,△S<0;
C、若是c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+),溶液是醋酸鈉溶液,PH大于7,顯示堿性;
D、水的離子積受溫度影響,溫度不變,水的離子積不變.
解答:解:A、稀釋Na
2CO
3溶液時,碳酸根離子水解程度增大,生成的碳酸氫根物質的量增大,但是c(HCO
3-)變小;
=
,由于氫氧根離子物質的量增大,碳酸根的物質的量減少,比值增大,故A錯誤;
B、該反應是自發進行的反應,常溫下,反應4Fe(OH)
2(s)+2H
2O(l)+O
2(g)=4Fe(OH)
3(s)的△H<0,△S<0,故B正確;
C、滴定到溶液顯示中性,醋酸的物質的量大于氫氧化鈉的物質的量,溶液體積相同,c(CH
3COO
-)+c(CH
3COOH)>c(Na
+)故C錯誤;
D、溫度沒有變化,水的離子積沒有變化,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查影響鹽類水解的因素,注意水的離子積只受溫度影響,溫度不變,離子積不變,本題難度中等.