Question

下列說法正確的是（　�。�

• A．稀釋Na₂CO₃溶液時，c（HCO₃^-）、

  c(OH-)

  c(CO32-)

  均增大
• B．常溫下，反應4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）=4Fe（OH）₃（s）的△H＜0，△S＜0
• C．用0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液滴定0.1mol?L^-1 NaOH至中性時：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）
• D．向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小

Answer 1

分析：A、稀釋碳酸鈉溶液，溶液中碳酸根離子水解程度增大；
B、由于該反應自發進行的，△H＜0，△S＜0；
C、若是c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），溶液是醋酸鈉溶液，PH大于7，顯示堿性；
D、水的離子積受溫度影響，溫度不變，水的離子積不變．

解答：解：A、稀釋Na₂CO₃溶液時，碳酸根離子水解程度增大，生成的碳酸氫根物質的量增大，但是c（HCO₃^-）變小；

c(OH-)

c(CO32-)

=

n(OH-)

n(CO32-)

，由于氫氧根離子物質的量增大，碳酸根的物質的量減少，比值增大，故A錯誤；
B、該反應是自發進行的反應，常溫下，反應4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）=4Fe（OH）₃（s）的△H＜0，△S＜0，故B正確；
C、滴定到溶液顯示中性，醋酸的物質的量大于氫氧化鈉的物質的量，溶液體積相同，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）故C錯誤；
D、溫度沒有變化，水的離子積沒有變化，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查影響鹽類水解的因素，注意水的離子積只受溫度影響，溫度不變，離子積不變，本題難度中等．