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下列判斷中一定正確的是
A．若X、Y都是氣態氫化物，且相對分子質量：X﹥Y，則沸點：X﹥Y
B．若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質量：X﹥Y，則X的失電子能力比Y強
C．若R2-和M+的電子層結構相同，則原子序數：R﹥M
D．若M、N是同主族元素，且原子序數：M﹥N，則非金屬性：M﹥N
B

試題分析：A、H2O的沸點為100℃，而H2S的沸點較低，A錯誤；B、同主族元素相對原子質量大的元素位于下方，原子半徑大則失電子較強，正確；C、R2-和M+的電子層結構相同，原子序數R＜M，C錯誤；D、同主族元素原子序數大的位于下方，非金屬性較弱，D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組性質比較中，正確的是                              （   ）
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4               ②堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③氧化性：F>C>O               ④還原性：Cl<S<Si 
⑤氣態氫化物穩定性：HF＞HCl＞H2S
A．①②③B．②③④C．①②④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態鎳原子的核外電子排布式 。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能。富勒烯(C60)的結構如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為 ；1 mol C60分子中σ鍵的數目為  �？茖W家把C60和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導性能，其晶胞如圖2所示。該化合物中的K原子和C60分子的個數比為  。
     
圖1                   圖2                           
（3）砷化鎵是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與金剛石相似。
①GaAs晶體中，每個As與 個Ga相連。
②第一電離能：As Se(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（4）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43-的空間構型為 ，與其互為等電子體的一種分子為  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序數依次增加，A焰色反應呈黃色；工業常用電解B的熔融的氯化物來制備B，C是一種能被HF和NaOH溶液溶解的單質，D的電負性比磷大，第一電離能卻比磷小，E單質是制備漂白液的原料，F能形成紅色(或磚紅色)和黑色的兩種氧化物，G是一種主族金屬。
（1）前四周期所有元素中，基態原子中未成對電子與其所在周期數相同的元素有    種。
（2）元素A、B、C分別與氟氣化合形成物質X、Y、Z熔點見下表：
氟化物
X
Y
Z
熔點/K
1266
1534
183
解釋表中氟化物熔點差異的原因：                                      。
（3）已知常溫條件下，極性分子DOE2是一種液態化合物，中心原子D的雜化方式是      。向盛有10mL水的錐形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成兩種有刺激性氣味的氣體。請書寫此反應的化學方程式                            。
（4）G與氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似。G原子的價電子排布式為           。在該合成材料中，與同一個G原子相連的N原子構成的空間構型為正四面體。在四種基本晶體類型中，此晶體屬于        晶體。
（5）F晶體的堆積方式是         (填堆積名稱)，其配位數為       。 向F的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量，寫出此過程所涉及的兩個離子方程式                                         根據價層電子對互斥理論，預測SO42-的空間構型為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Co是r射線的放射源，關于27Co的說法正確的是     
A．質子數為 33B．中子數為27C．質量數為60D．核電荷數為60

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有X、Y兩種元素，原子序數≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數相同（選項中m、n均為正整數）。下列說法正確的是     
A．若X（OH）n為強堿，則Y（OH）n也一定為強堿
B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
C．若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2
D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2一具有相同的電子層結構，離子半徑：Z2->W一；Y的內層電子總數是最外層電子數的5倍。下列說法中不正確的是  (   )
A．W、M的某種單質可作為水處理中的消毒劑
B．電解YW2的熔融物可制得Y和W的單質
C．相同條件下，w的氫化物水溶液酸性比Z弱
D．X、M兩種元素形成的一種化合物與水反應可生成M的某種單質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態原子的M層與K層電子數相等；R2＋離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：
（1）Y基態原子的電子排布式是________；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_____。
（2）XY2－離子的立體構型是_______；R2＋的水合離子中，提供孤電子對的是原子是______。
（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數之比是___________。

（4）將R單質的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)X、Y、Z、D、E、W是原子序數依次遞增的短周期主族元素。
（1）Y元素的氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物能發生化合反應生成一種鹽，該反應的化學方程式為________________________________；Y與氫原子按個數比1：2形成的含18個電子的化合物的電子式為________________。
（2）X、E同主族，純凈的單質E可用于制太陽能電池，則X在周期表中的位置是________________；X與E作電極，同NaOH溶液可構成原電池，則該電池負極的電極反應式為：______________              。
（3）常溫常壓下，W的單質為氣體，且常用于自來水的消毒，W的一種氧化物W2O是酸性氧化物，W2O與水反應的方程式為______________         __________________，W2O的結構式為_____________。
（4）Z、D、E、W同周期，D的簡單離子半徑是同周期簡單離子中半徑最小的， D的單質與Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為________________________________。
（5）(XY)2與W2性質相似，則(XY)2分子中含有的化學鍵有_____________________(填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)；(XY)2的制備原理同實驗室制取W2類似，在酸性條件下用MnO2氧化對應的陰離子得到。寫出制取(XY)2的離子方程式________________________________。

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