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一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH­3CH2OH – 4e－ + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有關說法正確的是（ ）
A．檢測時，電解質溶液中的H+向負極移動
B．若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣
C．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O
D．正極上發生的反應為：O2 + 4e－+ 2H2O = 4OH－
C
該燃料電池的電極反應式分別為正極：O2 + 4e－+4H+ =2H2O，負極：CH­3CH2OH – 4e－ + H2O = CH3COOH + 4H+，電解質溶液中的H+應向正極移動（正極帶負電），選項A錯誤；根據正極反應式，若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗2.24 L氧氣，選項B錯誤；將正負極電極反應式疊加得CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O，選項C正確；根據正極反應式可知，選項D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(27分)（1）現有如下兩個反應：①NaOH + HCl =" NaCl" + H2O;②Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
兩反應中為放熱反應的是      ，能設計成原電池的是       。（填序號）
（2）根據下圖填空①電子從      片流出，溶液中H+向      片移動。

② 正極的現象是                                ，發生            反應（填寫“氧化”或“還原”）。
③負極的電極方程式為                          
④ 若反應過程中有0.01mol電子發生轉移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為      L。
（3）寫出電解氯化銅溶液時，陰極的電極反應方程式：                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：

已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5mol·L-1）時pH分別為3.6和5。
（1）“微熱”除能加快反應速率外，同時還可以    ，濾渣A為  （填化學
式）。
（2）根據溶解度（S）∽溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為        （填
字母序號）
A．蒸發濃縮，趁熱過濾       B．蒸發濃縮，降溫結晶，過濾

（3）酸化后Cr2O72－可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為：
       ；酸C為       ，Cr(OH)3的溶度積常數Ksp[Cr(OH)3]＝        。
（4）根據2CrO42－＋2H+  Cr2O72－＋H2O設計圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側電極連接電源的  極，其電極反應式為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2014屆浙江省溫州中學高三上學期期末理綜化學試卷）
下列是某校實驗小組設計的一套原電池裝置，下列有關描述不正確的是
A．此裝置能將化學能轉變為電能
B．石墨電極的反應式：O2+2H2O+4e—=4OH—
C．電子由Cu電極經導線流向石墨電極
D．電池總的反應是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將右圖所示實驗裝置的 K 閉合，下列判斷正確的是
A．Cu 電極上發生還原反應
B．電子沿 Zn→a→b→Cu 路徑流動
C．片刻后甲池中c(SO42-)增大
D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下反應：
①Y與M用導線連接放入稀硫酸中，M上冒氣泡；
②M、N為電極，與N的鹽溶液組成原電池，電子從M極流出，經過外電路，流入N極；
③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑；
④水溶液中，X+Y2+=X2++Y。
則這五種金屬的活動性由強到弱的順序為（   ）
A．Z＞X＞Y＞M＞NB．Z＞Y＞X＞M＞N
C．Z＞X＞Y＞N＞MD．X＞Y＞M＞N＞Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒，兩燒杯中所盛溶液均為500mL1.0mol/L。

（1）A為          池，（填原電池、或電解池），其中的Ag極為       極，發生           反應(填“氧化”或“還原”)。
（2）B裝置中的電極b極為      極，電極反應式為       ，總反應的化學方程式為            。經過一段時間后，B裝置中溶液的堿性             （填“增強”、“減弱”或“不變”）
（3）若工作一段時間后，當Zn片質量減少3.25g時，a極逸出的氣體在標準狀況下的體積為  L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據右圖回答以下問題：

（A、B均為碳棒，兩池中溶液均足量）
（1）甲裝置是    池，乙裝置是      池且Fe極為    極，A極為       極
（2）A極的電極反應                      
（3）若甲池中Fe溶解0．3 mol，則乙池中產生氣體的體積（標準狀況）為       L，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是
A．反應開始時，乙中石墨電極上發生氧化反應
B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原
C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態
D．電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極

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