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在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現象是______________。其原因是（以離子方程式和簡要文字說明）______________。

   

解析：純堿溶液中水解顯堿性，可使酚酞變紅，當加入BaCl2溶液時可將C從溶液中沉淀出來，使溶液失去原來的堿性。

    答案：產生白色沉淀，且紅色褪去  在純堿溶液中水解：+H2O+OH-，加入BaCl2后Ba2++====BaCO3↓(白色)，由于濃度減小，水解平衡左移，OH-濃度減小，酚酞褪色。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅．若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現象是
產生白色沉淀，溶液由紅色變為無色
產生白色沉淀，溶液由紅色變為無色
，其原因是
CO32-水解呈堿性使酚酞變紅：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．加入BaCl2后，CO32-轉化為BaCO3沉淀，水解平衡左移，OH-濃度減小，溶液中只有NaCl和BaCl2，呈中性，溶液褪色．
CO32-水解呈堿性使酚酞變紅：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．加入BaCl2后，CO32-轉化為BaCO3沉淀，水解平衡左移，OH-濃度減小，溶液中只有NaCl和BaCl2，呈中性，溶液褪色．
（以離子方程式和簡要文字說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請按要求完成下列各項填空：
（1）AlCl3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時的pH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用離子方程式表示）：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
；實驗室在配制 AlCl3溶液時，常將 AlCl3固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
抑制
抑制
（填“促進”或“抑制”）其水解．將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是
Al2O3
Al2O3
（填化學式）．
（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅．若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現象是
有白色沉淀生成，溶液由紅色變為無色
有白色沉淀生成，溶液由紅色變為無色
，其原因是（以離子方程式和簡要的文字說明）：
Ba2++CO32-=BaCO3↓ 溶液為NaCl，故為中性
Ba2++CO32-=BaCO3↓ 溶液為NaCl，故為中性
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）碳酸鈉溶于水中，其水解的離子方程式為：
 
．
（2）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，到不再產生二氧化碳氣體為止．在此過程中，溶液中的碳酸氫根離子濃度的變化趨勢可能是
 
（從下面的選項中選擇），有關反應的離子方程式為
 
．
A．逐漸減小  B．逐漸增大  C．先逐漸增大，而后減小  D．先逐漸減小，而后增大
（3）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅．若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現象是
 
，原因是
 
（以離子方程式和簡要文字說明）．
（4）實驗測得NaHCO3溶液的PH＞7，請分析導致NaHCO3溶液顯堿性的原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，設由水電離產生的OH-的物質的量濃度分別為A和B，則A和B的關系為
 
．
（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現象是產生白色沉淀，且紅色褪去，其原因是
 
．
（3）若AmBn的溶液為弱酸強堿鹽的溶液，則其水解的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅，若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現象是           ，其原因是(用離子方程式表示并作簡要的文字說明)：　　　　　　。

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