Question

【題目】完成下列問題：

（1）下列物質中屬于電解質的是_________；屬于非電解質的是_________；既不是電解質也不是非電解質的是________________。

①稀硫酸 ②鹽酸 ③NaCl固體 ④硫酸鋇 ⑤CCl4　⑥銅

⑦NaHCO3　⑧CO2　⑨HCl ⑩氨氣

（2）寫出下列反應的離子方程式

①NaCl+AgNO3===AgCl↓+ NaNO3： _____________________________________；

②HCl+CH3COONa=== CH3COOH+NaCl：_____________________________________；

③Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合 ：_____________________________________；

（3）寫出下列反應的化學方程式（寫兩個）CO＋2H＋===CO2↑＋H2O：

①_____________________________________；

②_____________________________________。

Answer 1

【答案】 ③④⑦⑨；； ⑤⑧⑩ ①②⑥ Cl- + Ag+ = AgCl↓ H+ + CH3COO— = CH3COOH Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O+ CO2↑ K2CO3 + H2SO4 =K2SO4 +H2O+ CO2↑

【解析】（1）溶于水或熔融狀態下能夠導電的化合物是電解質，因此屬于電解質的是氯化鈉固體、硫酸鋇、碳酸氫鈉和氯化氫，答案選③④⑦⑨；溶于水和熔融狀態下都不能夠導電的化合物是非電解質，因此屬于非電解質的是四氯化碳、二氧化碳和氨氣，答案選⑤⑧⑩；既不是電解質也不是非電解質的是稀硫酸、鹽酸和銅，答案選①②⑥。

（2）①NaCl+AgNO3===AgCl↓+ NaNO3的離子方程式為Cl- + Ag+ =AgCl↓；②HCl+CH3COONa===CH3COOH+NaCl的離子方程式為H++CH3COO－=CH3COOH；③Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合生成硫酸鋇和水，離子方程式為Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42-=BaSO4↓ +2H2O；

（3）根據方程式可知滿足條件的應該是可溶性碳酸鹽和強酸反應生成可溶性鹽、水和二氧化碳，因此可以是Na2CO3 +2HCl=2NaCl +H2O+CO2↑、K2CO3 +H2SO4 =K2SO4 +H2O+CO2↑。