Question

（10分）從含銀、鋅、金和鉑的金屬銅廢料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：高考資源網

（王水：濃硝酸與濃鹽酸的混合物）高考資源網

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根據以上工藝回答下列問題：

（1）電解時，以銅金屬廢料為陽極，純銅為陰極，CuSO₄溶液為電解液，寫出陽極電極反應方程式：             。

（2）肼（N₂H₄）是火箭發射常用的一種液體燃料，其完全燃燒時生成兩種無污染的氣體。已知部分共價鍵的鍵能數據如下表：

化學鍵	N-N	O=O	N≡N	O-H	N-H
鍵能/kJ?mol-1	193	499	941	460	393

 

則肼完全燃燒時的熱化學方程式為：                                         ；

（3）寫出步驟（4）的離子反應方程式：                                      ；

（4）金和濃硝酸反應的化學方程式為：Au + 6HNO₃（濃）= Au(NO₃)₃ + 3NO₂↑+ 3H₂O。但該反應的平衡常數很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應，但金卻可以溶于王水，試簡要解釋原因：             。

（5）已知室溫下(NH₄)₂PtCl₆的K_sp約為9×10^－6。步驟（4）所得溶液中PtCl₆^2－濃度為1×10^－4mol?L^{- 1}，則要從1 m³的該溶液中開始析出(NH₄)₂PtCl₆沉淀至少需加入NH₄Cl固體的質量為             kg。（設溶液體積的變化忽略不計）

Answer 1

（1）Zn―2e^― ＝Zn²⁺、Cu―2e^― ＝Cu²⁺（2分）

（2）N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)；ΔH= -517 kJ?mol¹（2分）

（3）2AuCl₄^―  + 3SO₂ + 6 H₂O = 2Au + 8Cl^― + 3SO₄^2― + 12H⁺ （2分）

（4）王水中含有大量的Cl^―，Au³⁺與Cl^―可生成AuCl₄^―，使該平衡中Au³⁺濃度降低，平衡向正反應方向移動，金即可溶于王水。（2分）

（5）16.05（2分）