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【題目】閃電時空氣中有臭氧生成。下列說法正確的是( )

A.和互為同位素

B.與的相互轉變是物理變化

C.相同狀況下,等體積和含有相同質子數

D.比氧化性更強

【答案】D

【解析】

A．同種元素組成的不同單質為元素的同素異形體，同位素是質子數相同中子數不同的同種元素的不同原子；

B．同素異形體間的轉化過程中結構發生改變是化學變化；

C．同溫同壓下，等體積的O2和O3含有相同的物質的量；

D．臭氧比氧氣更活潑，氧化性更強．

A. 因O3和O2是由氧元素元素形成的不同單質，兩者互為同素異形體，故A錯誤；

B. 因氧氣與臭氧結構不同是不同的物質，其轉化屬于化學變化，故B錯誤；

C. 同溫同壓下,等體積的O2和O3含有相同的物質的量，所含氧原子數不同，質子數不同，故C錯誤；

D. 因臭氧比氧氣更活潑,所以O2比O3穩定,O3比O2氧化性更強，故D正確；

故選D.

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關系如圖，下列分析正確的是( )

A. B點的橫坐標a＝12.5

B. C點時溶液中有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. D點時溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

D. 曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解飽和食鹽水是一項重要的化學工業，請完成下列計算：

（1）當電解產生0.2molNaOH時，能收集到標準狀況下的H2____L。

（2）已知室溫時飽和食鹽水的溶質質量分數為0.265，取200g飽和食鹽水進行電解，當NaCl反應了一半時停止電解，

①求出所得混合溶液中NaCl的質量。_____

②求出所得混合溶液中NaOH的質量分數。____（寫出計算過程，保留3位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上合成乳酸()的一種途徑如下：

完成下列填空:

(1) 乳酸中的官能團名稱是___________ 。A 的結構簡式是___________。

(2)反應②的反應類型是___________。反應③的條件是___________。

(3)反應④的化學方程式為____________________________________________。

(4)聚乳酸是一種常用的可降解塑料，由乳酸聚合得到，其結構如下:

聚乳酸降解時，會產生自催化效應(降解的速度會越來越快) ，請解釋原因__________。

(5)設計一條由丙烯制備丙酸的合成路線 _____________________ 。

(合成路線常用的表示方式為：A B ... ... 目標產物)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是一種常見的強氧化劑，主要用于防腐、化工、制藥等。現以某種軟錳礦主要成分，還有、、等作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的，又制得反應條件已經省略。

已知：，回答下列問題：

濾渣A的成分是寫化學式______。

析出沉淀B時，首先析出的物質是寫化學式______。

步驟2中加入的作用為______。

濾液C中加入時發生反應的離子方程式是______。

完成步驟4中反應的化學方程式________________________

電解制備的裝置如圖所示。電解液中最好選擇______離子交換膜填“陽”或“陰”。電解時，陽極的電極反應式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知高能鋰離子電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電極Y為Li

B. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小

C. X極反應式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應總方程式發生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態水放出48.40 kJ熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是(　　)

A. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=－48.40 kJ·mol-1

B. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=－5 518 kJ·mol-1

C. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=+5 518 kJ·mol-1

D. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=+48.40 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為1～18號元素內除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數相等。Y、Z兩元素原子的質子數之和為W、X兩元素質子數之和的3倍。

（1）寫出元素符號：W為____，X為____，Y為____，Z為____。

（2）X的原子結構示意圖為__________,Y___________（填“得到”或“失去”）電子時，形成的離子結構示意圖為________________;Z得到電子，形成的陰離子的電子式為_____________.

（3）由X、Y、Z形成的一種化合物的電離方程式______________________.

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基態硼原子的價電子軌道表達式是______。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序為______。

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的簡單氫化物不能游離存在，常傾向于形成較穩定的或與其他分子結合。

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型為______。

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