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【題目】《天工開物》中記載：…屬草木者為枲、麻、苘、葛，屬禽獸與昆蟲者裘褐、絲綿…。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、絲綿”分別屬于（ ）

A.纖維素、油脂B.糖類、油脂

C.糖類、蛋白質D.纖維素、蛋白質

【答案】D

【解析】

“枲、麻、苘、葛”屬于草木，主要成分是纖維素，纖維素屬于糖類；“裘褐、絲綿”屬禽獸與昆蟲，主要成分是蛋白質，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦(Ti)被譽為21世紀金屬，其單質和化合物具有廣泛的應用價值。

請回答下列問題：

(1)Ti的基態原子價電子排布式為______。

(2)納米TiO2常用作下述反應的催化劑。

化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有_____________個，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應的元素的電負性由大到小的順序為___________________。

(3)含Ti3+的配合物的化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,其配離子中含有的化學鍵類型是____________，1 mol該配合物中含有的鍵數目是____________。

(4)通過X—射線探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結構相似。且知三種 離子晶體的晶格能數據如下：

KCl、MgO、CaO、TiN四種離子晶體熔點由高到低的順序為______________________。

(5)某種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有_____個：Ti原子的配位數為______；此配位原子構成的空間構型為_____；該晶胞中N、Ti原子之間的最近距離為a nm。則該氮化鈦晶體的密度為______g·cm-3、NA為阿伏加德羅常數的值，只列計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】首次提出了“有機化學”概念的化學家是(　　)

A. 門捷列夫 B. 維勒

C. 舍勒 D. 貝采利烏斯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X的最外層電子數是電子層數的2倍，Y 和Z位于同一主族。甲、乙、丙為其中三種元素對應的單質，m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，n是一種二元弱酸。上述物質的轉化關系如圖所示（反應條件省略）。下列說法正確的是

A. 原子半徑：W<X<Y

B. W與X組成的化合物中只含有極性鍵

C. X、Y、Z三元素可形成XYZ型化合物

D. W 與X、Y、Z組成的簡單化合物的穩定性X>Y >Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】居里夫人發現的鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族的元素，下列關于鐳的性質描述不正確的是（ ）
A.在化合物中呈+2價
B.單質能與水反應，放出氫氣
C.氫氧化物呈兩性
D.碳酸鹽難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極分別電解下列各物質的水溶液，一段時間后，向剩余電解質溶液中加入適量相應的溶質能使溶液恢復到電解前濃度的是

A. AgNO3 B. Na2SO4 C. CuCl2 D. KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是重要的化工原料，甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下生成一氧化碳和氫氣，工業上稱為“甲烷蒸氣轉化法”。

（1）已知有關反應的能量變化如下圖：

則甲烷和水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣的熱化學方程式為_______________________________；

（2）已若該反應在700℃，1 MPa時，1 mol CH4與1 mol H2O在1 L的密閉容器中反應，反應中氫氣濃度隨時間的變化如右圖，6min達到平衡。該溫度下反應的平衡常數為______________（結果保留小數點后一位數字）。由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是_____________，采取的措施可能是___________________。

（3）右圖中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強分別為1Mpa、2Mpa時甲烷含量曲線，其中表示1Mpa的是________（填字母）。

在實際生產中采用圖中M點而不是N 點對應的反應條件，運用化學反應速率和平衡知識，同時考慮實際生產，說明選擇該反應條件的主要原因是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加碘食鹽中碘元素以KIO3形式存在，KIO3是一種白色粉末，常溫下很穩定,加熱至560℃開始分解。在酸性條件下KIO3是一種較強的氧化劑，與HI、H2O2等作用，被還原為碘單質。某化學興趣小組對加碘食鹽中的KIO3含量進行探究。

（1）學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下:

a.稱取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解;

b.用稀硫酸酸化，再加入過量KI 溶液;

c.以淀粉為指示劑，用物質的量濃度為1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定 (滴定時的反應方程式: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

操作b 涉及的主要反應的離子方程式為_____；滴定時,Na2S2O3溶液應放在_____(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,其終點顏色變化為________；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是________mg/kg (以含w的代數式表示)。

（2） 學生乙對純凈的NaCl (不含KIO3 )進行了下列實驗:

順序

步驟

實驗現象

①

取少量純凈的NaCl,加蒸餾水溶解

溶液無變化

②

滴入淀粉-KI溶液，振蕩

溶液無變化

③

放置片刻，再滴加稀H2SO4,振蕩

溶液變藍色

請推測實驗③中產生藍色現象的可能原因是(用離子方程式表示):________。由學生乙的實驗結果推知，學生甲的實驗結果將_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。

I II

（1）寫出下列儀器的名稱：a.____________；b. ___________；c. ___________。

（2）儀器c使用前必須__________________。

（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在______________________處。冷凝水由_____（填f或g）口通入______口流出。

（4）現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖。①圖中的錯誤是____________。除了圖中給出的的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：_____________。②根據計算得知，所需NaOH的質量為_______g。③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）________。

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶

B.準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，反復顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處

（5）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_________________________________，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為_______________________________；

（6）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?若沒有進行A操作_______________；若加蒸餾水時不慎超過了刻度線_______________；若定容時俯視刻度線________；若配制完成后發現砝碼和藥品顛倒了，則結果______________。

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