Question

將a mol 銅加入到一定濃度的硝酸溶液中，充分反應后，銅完全溶解并產生氣體(不考慮N₂ O₄ ) 。試回答下列問題：

(1) 硝酸在該反應中表現的性質為_______________________

(2) 當a=0.3 時，則反應中轉移的電子數為________mol，若此時收集到的氣體在標準狀況下的體積為8.96L，則該氣體為__________________。

(3) 用NH₃吸收硝酸生產中產生的尾氣是一種較為先進的吸收方法，其產物對環境無污染，目前在工業生產以及汽車尾氣處理中已被廣泛應用。試寫出用NH₃恰好吸收(2)所產生氣體的總化學方程式______________________________

Answer 1

(1)氧化性、酸性    (2) 0.6   NO、 NO₂    (3) 3NO＋9NO₂＋14NH₃=13N₂＋21H₂O

解析:

本題主要考查了氧化還原反應的電子守恒和配平。

（1）硝酸與金屬反應時既表現氧化性又表現酸性。

（2）反應中轉移的電子數為銅失去的電子數即：0.3 mol×2=0.6 mol，若收集到的氣體全部為NO，則NO為0.6 mol/（5-2）=0.2 mol，若收集到的氣體全部為NO₂，則NO₂為0.6 mol/（5-4）=0.6 mol。而實際氣體為8.96L/22.4L/mol=0.4 mol。所以氣體為NO和NO₂ 。

（3）由（2）中的電子守恒可以求出NO和NO₂的物質的量之比為1：3。而用NH₃吸收尾氣，其產物對環境無污染。所以產物為N₂ 和H₂O。由NO與NO₂的固定關系，再根據得失電子守恒配平方程式。