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室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是 (　　)。

A．若pH>7，則一定是c1V1＝c2V2

B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．當pH＝7時，若V1＝V2，則一定是c2>c1

D．若V1＝V2，c1＝c2，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=c(Na＋)

 

　A

【解析】　A項，pH>7時，可以是c1V1＝c2V2，也可以是c1V1>c2V2，錯誤；B項，符合電荷守恒，正確；C項，當pH＝7時，醋酸一定過量，正確；D項，符合物料守恒，正確。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014年江蘇省南通市業水平測試（必修）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程有熱量放出的是

A．斷開氫氣中的H－H鍵

B．C與H2O(g)反應

C．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應

D．Na與H2O反應

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練十二 常見無機物的性質及其綜合應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列類推正確的是(　　)。

A．CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，CaSO3也能與稀硝酸反應生成SO2

B．銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅

C．鋅可以與溶液中的銀離子發生置換反應，鈉也能與溶液中的銀離子發生置

換反應

D．鈉與乙醇反應產生氫氣，鉀與乙醇也能反應產生氫氣

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練十一 元素的單質及其化合物的性質與轉化練習卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、X均為中學化學常見物質，一定條件下有如圖所示轉化關系(其他產物已略去)，下列說法錯誤的是 (　　)。

 

A．若X為Cl2，則C可為FeCl3

B．若X為KOH溶液，則A可為AlCl3

C．若X為O2，則A可為硫化氫

D．若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X可為CO2

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練十 電解質溶液中微粒濃度的關系練習卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時，將a1 mL、b1 mol·L－1的CH3COOH溶液加入到a2 mL、b2 mol·L－1的NaOH溶液中，下列結論中正確的是 (　　)。

A．如果a1b1＝a2b2，則混合溶液的pH＝7

B．如果混合液的pH＝7，則混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)

C．如果a1＝a2，b1＝b2，則混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)

D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH>7，則b1<b2

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練六 蓋斯定律應用與熱化學方程式的書寫練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組變化中，ΔH或Q前者小于后者的一組是(　　)。

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH1

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH2

③t ℃時，在一定條件下，將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態時放出的熱量分別為Q1、Q2

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1

CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)　ΔH2

A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練八 化學反應速率和化學平衡分析與判斷練習卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨反應為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

 

下列說法正確的是 (　　)。

A．由圖1可得加入適當的催化劑，E和ΔH都減小

B．圖2中0～10 min內該反應的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，

從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為d

C．圖3中A、B、C三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是B點

D．圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數為K1、K2，則：T1>T2，K1>K2

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練二 化學常用計量的理解和綜合應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，分別向密閉容器內可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標準狀況下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆。活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為 (　　)。

 

A．2∶7 B．5∶4 C．2∶1 D．7∶2

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考課時演練 7-3化學平衡常數化學反應進行方向練習卷（解析版） 題型：填空題

已知可逆反應:A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) ΔH＜0。請回答下列問題:

(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為:c(A)=1 mol/L，c(B)=2.4 mol/L，達到平衡時，A的轉化率為60%，此時B的轉化率為 。

(2)若反應溫度降低，則B的轉化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)=4 mol·L-1，c(B)= a mol·L-1，達到平衡后c(C)=2 mol·L-1，則a= 。

(4)若反應溫度不變,反應物的起始濃度分別為c(A)=c(B)=b mol/L，達到平衡后c(D)= 。(保留兩位有效數字)

 

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