【題目】對下列現象或事實的解釋正確的是
選項 | 現象或事實 | 解釋 |
A | 用熱的純堿溶液洗去油污 |
|
B | 漂白粉在空氣中久置變質 | 漂白粉中的 |
C | 施肥時，草木灰 |
|
D | 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹 | 鋼鐵在空氣中發生了析氫腐蝕 |
A.AB.BC.CD.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（ ）
A. 已知2H2(g)+O2(g) =2 H2O(g) △H=－483.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱△H=－241.8 kJ/mol
B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1>△H2
C. 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1
D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0 kJ/mol
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【題目】Ⅰ．（1）工業廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業廢水處理過程中，依據沉淀轉化的原理，常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。請用離子方程式說明上述除雜的原理__。
（2）在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝12，則該溫度下水的離子積常數KW＝__。在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝___。
Ⅱ．工業生成尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素，反應的化學方程式為2NH3(g)+ CO2(g)
CO(NH2)2(1)+H2O(1)，該反應的平衡常數和溫度關系如下：
T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
（1）ΔH___0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）n(NH3)∶n(CO2)＝x，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系，α隨著x增大而增大的原因是___。
（3）圖中的B點對應的NH3的平衡轉化率為__。
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【題目】下列關于
溶液的敘述正確的是
A.俗名純堿，其水溶液顯弱堿性
B.該溶液中
、
、
可以大量共存
C.加水稀釋該溶液，溶液中
增大
D.向該溶液中加入足量的氫氧化鈣溶液的離子方程式為：
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【題目】Ⅰ某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題
甲、乙、丙三池中溶質足量
,當閉合該裝置的開關K時,觀察到電流計的指針發生了偏轉。請回答下列問題：
(1)甲、乙、丙三池中為原電池的是______ (填“甲池”、“乙池”或“丙池”)。
(2)寫出甲池中A電極的電極反應式____________。
(3)丙池中F電極為______ (填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”),該池的總反應化學方程式為_________。
(4)當乙池中C電極質量減輕
時,甲池中B電極理論上消耗
的體積為____mL(標況)。
(5)一段時間后,斷開開關K。下列物質能使丙池恢復到反應前濃度的是____ (填選項字母)。
A.Cu 
Ⅱ控制適合的條件,將反應
,設計成如上圖所示裝置。請回答下列問題：
(6)反應開始時,乙中石墨電極上發生___(填“氧化”或“還原”)反應,電極反應式為_______。鹽橋中的__ (填“陽”或“陰”)離子向甲溶液方向移動。
(7)電流計讀數為0時,反應達到平衡狀態,此時在甲中加入
固體,則甲中的石墨作______填“正”或“負”極,該電極的電極反應式為_______________。
(Ⅲ)高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：
。
(8)放電時負極反應為______, 充電時陽極反應為_______,放電時正極附近溶液的堿性___選填“增強”“減弱”或“不變”
。
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【題目】下列方程式書寫正確的是( )
A.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－
B.H2SO3的電離方程式：H2SO3
2H＋＋SO32－
C.CO32－的水解方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－
D.CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2＋＋CO32－
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【題目】采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應如下:CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖所示。則下列理解不符合題意的是
A. B點的速率比C點的大
B. A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為：KA=KB>KC
C. 若達到平衡狀態A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態B時容器的體積為2L
D. 合成甲醇的反應為放熱反應
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【題目】某實驗小組學生用50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是
A. 實驗過程中沒有熱量損失
B. 圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒
C. 燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯
D. 酸或堿的物質的量越大，所測中和熱的數值越大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對下列圖像描述正確的是
A. 圖①可表示將氨氣通入醋酸溶液至過量過程中溶液導電性的變化
B. 根據圖②可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)的ΔH＞0
C. 圖③表示等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液分別與足量的鋅粉發生反應產生氫氣的體積(V)隨時的變化的示意圖
D. 圖④可表示壓強對可逆反應A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影響，乙的壓強大
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