Question

一定量的乙烷在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO₂和H₂O的總質量為55.2g，若將產物通過濃H₂SO₄，濃H₂SO₄增重21.6g，則產物中CO的質量為（　　）

A．2.8g

B．4.4g

C．5.6g

D．8.8g

Answer 1

分析：乙烷燃燒產物為CO、CO₂、H₂O（g），產物通過濃H₂SO₄時，濃H₂SO₄增重21.6g為水的質量，根據H原子守恒可計算乙烷的物質的量，根據C原子守恒可計算CO和CO₂的物質的量，根據二者質量可計算CO的物質的量．

解答：解：濃H₂SO₄增重21.6g為水的質量，水的物質的量為

21.6g

18g/mol

=1.2mol，
根據H原子守恒，可知：6n（C₂H₆）=2n（H₂O）=2×1.2mol=2.4mol，所以n（C₂H₆）=0.4mol，
根據C原子守恒，則：n（CO）+n（CO₂）=0.4mol×2=0.8mol，
又：m（CO）+m（CO₂）=55.2g-21.6g=33.6g，
則：n（CO）×28g/mol+[0.8mol-n（CO）]×44g/mol=33.6g，
解得：n（CO）=0.1mol，
所以CO的質量為0.1mol×28g/mol=2.8g，
故選A．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意從質量守恒的角度解答，確定乙烷的物質的量是解題的關鍵．