Question

【題目】常溫下，向20mL0.1 molL﹣1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL﹣1的NaOH溶液，溶液中由水電離出的OH﹣濃度在此滴定過程變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A.a～e點，e點時水的電離程度最大

B.b、d兩點溶液的pH相同

C.c點表示酸堿恰好完全反應，溶液中c（OH﹣）═c（CH3COOH）+c（H+）

D.d點所示溶液中c（Na+）＞c（ CH3COOH）＞c（ CH3COO﹣）

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．水電離出的c（OH﹣）越小，則水的電離程度越小，故a～e點，e點氫氧化鈉過量很多，水的電離受到其抑制，水的電離程度最小，c點為醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解促進水的電離，水的電離程度最大，故A錯誤；

B．b、d兩點水電離出的c（OH﹣）相同，但b點顯酸性，d點顯堿性，故兩溶液的pH不同，故B錯誤；

C．c點加入的NaOH的體積為20mL，此時NaOH和醋酸恰好完全反應，所得溶液為CH3COONa溶液，根據質子守恒可知c（OH﹣）＝c（CH3COOH）+c（H+），故C正確；

D．d點所示的溶液為CH3COONa和NaOH的混合溶液，故c（Na+）＞c（CH3COO﹣），而由于醋酸根的水解程度很小，且受到氫氧化鈉的抑制，故水解出的CH3COOH濃度很小，即c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），故D錯誤；

故選：C。