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【題目】下列關于Fe3＋、Fe2＋性質實驗的說法錯誤的是（ ）

A.用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2

B.配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度

C.向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化

D.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀

【答案】D

【解析】

A. 反應開始時生成的氫氣進入B中，可排出氧氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，一段時間后關閉止水夾C，A中硫酸亞鐵進入B中可生成Fe(OH)2，故A正確；

B. FeCl3易水解，配制溶液時應防止溶液因水解而生成氫氧化鐵沉淀，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，故B正確；

C. Fe3+與鐵反應可生成Fe2+，則向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化，故C正確；

D. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，無沉淀，故D錯誤；

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硅晶體是立體的網狀結構，其結構如圖所示。

下列關于二氧化硅晶體網狀結構的敘述正確的是

A. 存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角

B. 在最小的環上，有3個Si原子和3個O原子

C. 在最小的環上，Si和O的原子個數之比為1∶2

D. 在最小的環上，有6個Si原子和6個O原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示過程除去 AlCl3溶液中含有的 Mg2+、K+ 雜質離子并盡可能減小 AlCl3 的損失。下列說法正確的是

A.NaOH 溶液可以用Ba(OH)2溶液來代替B.溶液a中含有 Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-

C.溶液 b 中只含有 NaClD.向溶液a和沉淀a中滴加鹽酸都要過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，Fe(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 石墨電極上發生氧化反應

B. 根據圖示，物質A為CO2

C. 為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量乙醇

D. 甲烷燃料電池中CO32－向空氣一極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學性質與過氧化鈉類似。某學習小組設計在堿性環境中利用CaCl2與H2O2反應制取CaO2·8H2O，裝置如圖所示：

回答下列問題：

（1）小組同學查閱文獻得知：該實驗用質量分數為20%的H2O2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質量分數為30%。該小組同學用市售H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有_______________。

（2）儀器X的主要作用除導氣外，還具有的作用是_________。

（3）在冰水浴中進行的原因是______________________。

（4）實驗時，在三頸燒瓶中析出CaO2·8H2O晶體，總反應的離子方程式為__________。

（5）反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO2·8H2O。下列試劑中，洗滌CaO2·8H2O的最佳選擇是_______。

a．無水乙醇 b．濃鹽酸 c．Na2SO3溶液 d．CaCl2溶液

（6）過氧化鈣（與過氧化鈉性質相似）可用于長途運輸魚苗，這體現了過氧化鈣具有_____的性質。

a．與水緩慢反應供氧 b．能吸收魚苗呼出的CO2氣體 c．能使水體酸性增強

（7）將所得CaO2·8H2O晶體加熱到150~160℃，完全脫水后得到過氧化鈣樣品。

該小組測定過氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是：準確稱取0.4000g過氧化鈣樣品，400℃以上加熱至完全分解成CaO和O2(設雜質不產生氣體)，得到33.60mL(已換算為標準狀況)氣體。則所得過氧化鈣樣品中CaO2的純度為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C為短周期元素，它們的位置關系如圖所示，已知B、C兩元素原子序數之和是A元素的原子序數的4倍。

A

B

C

(1)A、B、C的元素名稱分別為A______、B______、C_____。

(2)A的原子結構示意圖為________。

(3)B在元素周期表中的位置是_______，B最高價氧化物的化學式為______。

(4)A的簡單氫化物分子式為_______；B、C的最高價氧化物水化物的分子式分別為____、____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO可用于合成甲醇，化學方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

（1）如圖是反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

①該反應的焓變ΔH________0 (填“>”、“<”或“＝”)。

②T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1_______ K2 (填“>”、“<”或“＝”)。在T1溫度下，往體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，經測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。則該反應的平衡常數為______________。

③若容器容積不變，下列措施可增加CO轉化率的是________(填字母)。

a．升高溫度 b．將CH3OH(g)從體系中分離

c．使用合適的催化劑 d．充入He，使體系總壓強增大

（2）在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規律。如圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1 mol)與CO平衡轉化率的關系，則曲線z對應的溫度是________℃；曲線上a、b、c點對應的化學平衡常數分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關系為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機方程式書寫正確的是

A.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：＋CO2＋H2O→＋HCO3－

B.甲烷與氯氣的取代反應：CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2

C.用苯制硝基苯：+HO—NO2 +H2O

D.苯乙酮與足量氫氣加成：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中和熱測定實驗中，用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH進行實驗，下列說法不正確的是

A. 改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行反應，求出的中和熱數值和原來相同

B. 測定過程中溫度計至少用到3次，測量混合后的溶液溫度時，應記錄反應后的最高溫度

C. 酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小燒杯中，不斷用環形玻璃攪拌棒攪拌

D. 裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失

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