Question

【題目】某實驗小組對菠菜中的鐵元素（主要以難溶的FeC2O4形式存在）進行檢測。實驗如下：

I.水煮檢驗法:

II灼燒檢驗法:

（1）CCl4的作用為______。

（2）操作i中起分離作用的儀器名稱為______。

（3）溶液A中未能檢測出Fe2+的可能原因是______。

（4）取無色溶液B，先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色。用離子方程式表示H2O2的作用：______。

（5）甲同學取少量無色溶液B，滴加酸性KMnO4溶液，振蕩后，溶液紫色消失，因此得出結論，溶液B含有Fe2+。乙同學認為甲同學的實驗方法不嚴謹，設計并完成如下實驗：用稀硝酸溶解菠菜灰，產生的無色氣體使澄清石灰水變渾濁，得到的無色溶液中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀（Ag2C2O4）。甲同學反思自己的方法不嚴謹，理由是_______。

Answer 1

【答案】作萃取劑，萃取有機色素，排除對Fe2+檢驗的干擾 分液漏斗 FeC2O4在水中的溶解度小 ；在加熱水煮過程中二價鐵被氧化為三價鐵 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 酸性條件下，H2C2O4 和Cl-都可能將MnO4-還原

【解析】

（1）有機物易溶于CCl4；

（2）操作i是分離互不相容的液體；

（3）鐵元素主要以難溶的FeC2O4形式存在；

（4）H2O2把Fe2+氧化為Fe3+；

（5）用稀硝酸溶解菠菜灰，產生的無色氣體使澄清石灰水變渾濁，得到的無色溶液中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀（Ag2C2O4），說明菠菜灰含有C2O42-。

（1）有機物易溶于CCl4，CCl4的作用為萃取劑，萃取有機色素，排除對Fe2+檢驗的干擾；

（2）操作i是分離互不相容的液體，操作名稱是分液，使用的儀器是分液漏斗；

（3）鐵元素主要以難溶的FeC2O4形式存在，Fe2+的濃度小，所以溶液A中未能檢測出Fe2+；

（4）H2O2把Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式是2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O；

（5）用鹽酸溶解菠菜灰得到的溶液B含有H2C2O4 和Cl-，酸性條件下，H2C2O4 和Cl-都可能將MnO4-還原，所以滴加酸性KMnO4溶液，振蕩后，溶液紫色消失，不能證明溶液B含有Fe2+。