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已知AgCl、AgBr、AgI、Ag2S的顏色分別為白色、淡黃色、黃色、黑色。向NaCl溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，離子方程式為________________，再依次滴入NaBr、NaI、Na2S溶液發現沉淀的顏色由白→淡黃→黃→黑，反應的離子方程式為：AgCl+Br－=AgBr+Cl－、____________、______________________。
由此可以得出結論Ag2S、AgI、AgBr、AgCl的溶解度由大到小的順序為_____________________。

Ag++Cl－=AgCl;

 AgBr+I－=AgI+Br－  ;

2AgI+S2－=Ag2S+2I－ ;

 AgCl>AgBr>AgI>Ag2S


【試題分析】
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氮元素有著多變價態和種類繁多的化合物，它們在工農業生產、生活中發揮著重要的作用．完成下列問題：
（1）在一密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：
T 298K 398K 498K …
K 4.1×106 K1 K2 …
①比較K1、K2的大�。篕1
＞
＞
K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態的依據是
acd
acd
（填序號）．
a．2v正（H2）=3v逆（NH3）    b．v正（N2）=3v逆（H2）
c．容器內壓強保持不變       d．混合氣體的平均摩爾質量保持不變
③若維持容器的體積不變，達到平衡狀態后再向容器中通入一定量的N2，此時逆反應速率
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡向
正反應
正反應
方向移動．
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp（AgCl）
＞
＞
 Ksp（AgBr）．
（2）肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4．
①寫出肼的電子式
，它屬于
極
極
性分子．
②298K時，1.00g N2H4（l）與足量的N2O4（l）完全反應生成氮氣和水，放出19.15kJ的熱量．寫該反應的熱化學方程式
2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6 kJ/mol
2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6 kJ/mol
．
③肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量有人設計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質為能夠傳導H+的固體電解質，請寫出負極反應式
N2H4-4e-═N2+4H+
N2H4-4e-═N2+4H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是
Al2O3
Al2O3
，Al2（SO4）3溶液蒸干最后得到的固體產物是
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
；
（2）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，產生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關反應的離子方程式是
3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
．
（3）寫出將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中反應的離子方程式：
2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO
2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO
．
（4）已知[Ksp（AgBr）]=5.4×10-13，[Ksp（AgCl）]=2.0×10-10．向濃度均為0.1mol?L-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是
AgBr
AgBr
．當容器中同時出現AgCl和AgBr沉淀，溶液中c（Br-）/c（Cl-）=
2.7×10-3
2.7×10-3
．
（5）標準狀況下，向1L含NaOH、Ca（OH）2各0.1mol的溶液中不斷通入CO2至過量，請畫出產生的沉淀的物質的量（mol）隨CO2通入體積（L）的變化趨勢圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）配制FeSO4溶液時，常加入少量鐵粉，目的是
防止Fe2+被氧化
防止Fe2+被氧化
；常加入少量H2SO4，目的是
防止Fe2+水解
防止Fe2+水解

（2）泡沫滅火劑包括Al2（SO4）3溶液（約1mol?L-1）、NaHCO3溶液（約1mol?L-1）及起泡劑．使用時發生的化學反應的離子方程式是
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
．
（3）已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸是黑色固體．AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結果白色固體完全轉化為黑色固體．
①寫出白色固體轉化黑色固體的化學方程式：
2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl
2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl

②白色固體轉化成黑色固體的原因是：
因為Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動
因為Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動

（4）已知下列物質在20℃下的Ksp如下，試回答下列問題：
化學式 ①AgCl ②AgBr ③Ag2S ④Ag2CrO4
Ksp 2.0×10-10 5.4×10-13 2.0×10-48 2.0×10-12
①20℃時，上述四種銀鹽飽和溶液中，Ag+物質的量濃度由大到小的順序是（填序號）
④＞①＞②＞③
④＞①＞②＞③
．
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，
c(Br-)
c(Cl-)
=
2.7×10-3
2.7×10-3
．

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省佛山市質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）室溫下在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c(OH—)為     mol•L—1。

（2）濃度為0.1mol•L—1的下列各物質的溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是___（填序號）。

①NH4Cl  ②NH4HSO4   ③NH3•H2O  ④CH3COONH4

（3）某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：

H2A=H+ +HA—，HAˉH+ +A2—。

①則Na2A溶液顯____性；NaHA溶液顯     性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。

②若有0.1mo1•L—1Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：    （填序號）。

A．c(Na+)>c(A2—)>c(OH—)>c(HA—)>c(H+)

B．c(Na+)> c(OH—)>c(HA—)> >c(A2—) > c(H+)

C．c(Na+)> c(H+)> c(A2—)> c(OH—)>c(HA—)

D．c(A2—)>c(Na+)> c(OH—) > c(H+)>c(HA—)

（4）在含有Cl—、Br—、I—的溶液中，已知其濃度均為0.1mo1/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為1.6×10—10、4.l×10—15、1.5×10—16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，試回答：

①當AgBr沉淀開始析出時，溶液中Ag+濃度是               。

②當AgC1沉淀開始析出時，溶液中的Br—、I—是否完全沉淀                  （當溶液中離子濃度小于1.0×10—5mo1/L時，認為已經沉淀完全，本空選填“是”或“否”）。

 

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