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下列敘述正確的是
A．物質燃燒都是吸熱反應B．化學反應總是伴隨著能量的變化
C．化學反應中需要加熱的反應一定是吸熱反應D．化學反應中放出的熱量就是反應熱
B
A：燃燒均為放熱反應
B：正確
C：加熱是反應條件，而吸熱反應是指反應物的總能量低于生成物的總能量的化學反應，兩者沒有直接的關系，不正確
D：無論放熱或吸熱均為反應熱
答案為B
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)50 mL 1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：

⑴大小燒杯間填或“不能”）將環形玻璃攪拌棒改為環形金屬（如銅）。其原因是                                        。
⑶大燒杯上如不滿碎泡沫塑料的作用               。
⑵      （填“能”蓋硬紙板，對求得中和熱數值的影響是          （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。
⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量          （“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數值    （“增加”、 “減少”或 “不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關鍵能數據如表：
化學鍵
Si—O
O=O
Si—Si
鍵能kJ·mol-1
X
498、8
176
晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s） △H= —989、2 kJ·mol-1，則表中X的值為(    )
A、423、3       B、460        C、920        D、1165、2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是
A．CH3OH（l）+3/2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）△H=＋725.8 kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）△H=＋1452 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知： 3/2CO2(g)＋2Fe(s) = Fe2O3(s)＋3/2C(s) △H=－234.1kJ·mol－1
CO2(g) = C(s)＋O2(g) △H=+393.4kJ·mol－1。
則2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是 
A．－824.2kJ·mol－1B．－627.5kJ·mol－1
C．+861.6kJ·mol－1D．+159.3kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）甲醛是一種重要的化工產品，可利用甲醇催化脫氫制備氣態甲醛。甲醛與氣態甲醇轉化的能量關系如圖所示：

（1）甲醇催化脫氫轉化為甲醛的反應是　　　　（填“吸熱”或“放熱”）反應.
（2）過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應熱是否相同？　　　　，理由是                          。
（3）合成甲醇的主要反應為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H<0，其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表所示：
T/℃
T1
T2
T3
K
1/1000
1/40
25
 
T1、T2、T3的大小關系為                         

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含NaOH 20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量，表示該反應中和熱的熱化學方程式正確的是
A．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)DH=+28.7kJ/mol
B．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=－28.7kJ/mol
C．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=+57.4kJ/mol
D．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(1)DH=－57.4kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某物質的水溶液能導電，且該物質屬于非電解質，溶于水時化學鍵被破壞的是  （  ）
A．干冰B．液溴C．蔗糖D．碳酸鋇

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是(      )
A．2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
B．2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
C．2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol
D．H2(g) + O2(g) ="=" H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

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