Question

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數依次增大，其相關性質如下表所示：

A	2p能級電子半充滿
B	與A同周期，且原子核外有2個未成對電子
C	基態原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子
D	其基態原子外圍電子排布為msnmpn＋2
E	前四周期元素中，E元素基態原子未成對電子數最多
F	基態F＋各能級電子全充滿

請根據以上情況，回答下列問題：

（1）E元素基態原子核外有__種能量不同的電子，電子排布式為__，畫出F元素基態原子的價電子排布圖___。

（2）與B相鄰的同周期元素的第一電離能由大到小的順序為___。(用元素符號表示)

（3）B、C、D三種元素的簡單離子的半徑由小到大的順序為___(用離子符號表示)。

Answer 1

【答案】7 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 F>N>O S2>O2>Na+

【解析】

前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數依次增大，A的2p能級電子半充滿，則A為氮元素，B與A同周期，且原子核外有2個未成對電子，B為氧元素，C基態原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子，則C為鈉元素，在前四周期元素中E元素基態原子未成對電子數最多，則外圍電子排布式為3d54s1，E為鉻元素，D其基態原子外圍電子排布為msnmpn+2，即外圍電子排布為ms2mp4，則D為第ⅥA族元素，原子序數小于鉻大于鈉，則D為硫元素，F基態F+各能層電子全充滿，則F為銅元素，據此答題。

（1）E為鉻元素，基態原子核外有7種能量不同的電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，F為銅元素，位于元素周期表第四周期ⅠB族，其基態原子的外圍電子排布式為3d104s1，價電子排布圖為，

答案為：7；1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；；

（2）B為氧元素，與B相鄰的同周期元素，三者為N、O、F，同周期元素第一電離能呈逐漸增大的趨勢，但由于N元素核外p能級上電子處于半充滿狀態，較穩定，第一電離能大于氧元素，則第一電離能由大到小的順序為F>N>O，

答案為：F>N>O；

（3）B、C、D三種元素分別為O、Na、S，其簡單離子分別為O2-、Na+、S2-，其中O2-、Na+電子層結構相同，都為2層，S2-核外為三層，電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，核電荷數越大，半徑越小，所以B、C、D三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為S2>O2>Na+，

答案為：S2>O2>Na+。