Question

氫氣和氧氣的混合氣體在0℃和一定壓強下體積為a L，點燃后發生反應，待氣體恢復至原來溫度和壓強時，測得其體積為b L，原混合氣體中氫氣和氧氣的體積各是多少？(若將溫度改為120℃，則結果如何？)

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)溫度為0℃時，如果H2過量：V(O2)＝(a－b)/3 L，V(H2)＝(2a＋b)/3 L．如果O2過量：V(H2)＝2(a－b)/3 L，V(O2)＝(a＋2b)/3 L． 　　(2)若溫度改為120 ℃，如果H2過量，V(O2)＝(a－b)L，V(H2)＝b L 　　如果O2過量，V(H2)＝2(a－b)L，V(O2)＝(2b－a)L． 　　解析：解此題可用差量法．在0℃時反應后差量為(a－b)L，由反應2H2＋O22H2O知，如果H2過量，V(O2)＝(a－b)/3 L，V(H2)＝(2a＋b)/3 L．如果O2過量，V(H2)＝2(a－b)/3 L，V(O2)＝(a＋2b)/3 L． 　　若溫度改為120℃，H2O為氣態，再由反應知，如果H2過量，V(O2)＝(a－b)L，V(H2)＝b L． 　　如果O2過量，V(H2)＝2(a－b)L，V(O2)＝(2b－a)L．