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【題目】以NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法中正確的是（ ）
A.58.5 g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子．
B.1 mol Fe參與反應失去電子數目一定為2NA
C.1 molNA被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA個電子
D.常溫下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數為NA

【答案】D
【解析】解：A．58.5g氯化鈉的物質的量為1mol，氯化鈉為離子化合物，不存在氯化鈉分子，故A錯誤；
B．1mol鐵與鹽酸、稀硫酸反應失去2mol電子，但是與足量稀硝酸反應失去3mol電子，故B錯誤；
C.1molNa轉變為Na+時失去1mol電子，即失去的電子數為N=1mol×NA=NA ， 故C錯誤；
D．NO2和N2O4的最簡式均為NO2 ， 故46g混合物中含有的NO2的物質的量n= =1mol，故含氮原子數即NA個，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1 mol A(g)和1 mol B(g)投入一容積可變的密閉容器中,發生如下可逆反應:A(g)+B(g)xC(g),經測定C在反應混合物中的物質的量分數(C%)與時間(t)符合圖Ⅰ所示關系,由此推斷下列說法中正確的是

A. 在上述可逆反應中x=3

B. 在圖Ⅱ中p3>p4,Y軸表示混合氣體的平均摩爾質量

C. 一定溫度下,向達到平衡后的容器中再加入2 mol C,重新達到平衡時,C的物質的量分數增大

D. 在圖Ⅱ中p3<p4,Y軸表示A的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下c（H+）最小的是下列各項中的（ ）
A.pH=0的溶液
B.0.5molL﹣1H2SO4
C.0.5molL﹣1HCl
D.0.5molL﹣1CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯．

（1）試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是 ．
（2）試管a中試劑的添加順序是先加入 ， 再加入 ， 最后加入乙酸．
（3）試管b中盛放的試劑是 ， 導氣管不伸入液面下的理由是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN含量，設計如下兩種實驗方案。（已知：AlN+NaOH+ 2H2O==NaAlO2+ NH3↑）

【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。

（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是____________________。

（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，檢查裝置氣密性并加入實驗藥品，關閉K1，打開K2 ,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。

①檢驗裝置氣密性的方法是__________________________。

②通入氮氣的目的是___________________________。

（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見__________。

【方案2】用下圖裝置測定m g樣品中AlN的純度（部分夾持裝置已略去）。

（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是___________

A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．苯

（5）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V mL（已轉換為標準狀況），則AIN的質量分數是_____________________。若其他操作均正確，但反應結束后讀數時，右側量氣管中液面高于左側球型管中液面，則最后測得AIN的質量分數會_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2 ， 在同溫同壓下兩容器內的氣體一定有相同的（ ）
A.原子數
B.密度
C.質子數
D.質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對達到平衡狀態的可逆反應：A＋BC＋D，在t1時增大壓強，則正、逆反應速率變化如圖所示(v表示反應速率，t代表時間)，下列有關A、B、C、D的狀態敘述正確的是

A. A、B、C是氣體，D不是氣體

B. A、B是氣體，C、D有一種是氣體

C. C、D是氣體，A、B有一種是氣體

D. C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于純凈物的是（ ）
A.汽油
B.福爾馬林
C.冰醋酸
D.聚氯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）①常溫下，.某溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0×10-10mol/L，該溶液可以是_________。（填選項）

A． pH=4的CH3COOH B．pH=10的NaOH C． pH=9的 Na2CO3

D． pH=2的 H2SO4 E. pH=4的 NH4C1

（2）常溫下，aml/0.lmol/L鹽酸與bmL0.lmol/L氨水混合，充分反應，若混合后溶液呈中性，則a____b (填“<”、“>”或“=”）。

（3）常溫下，amLpH=3的鹽酸與bmLpH=11的氨水混合，充分反應，若a=b，,則反應后溶液中離子濃度從大到小的順序是___________。

（4）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示〉：___________。把A1Cl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是___________。

（5）25℃，在0.10 mol/LH2S溶液中，通入HC1氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c(S2-)關系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發)。

① pH=13時，溶液中的 c(H2S)+c(HS-)=_________mol/L。

② 某溶液含 0.020 mol /LMn2+、0.10 mol/LH2S，當溶液pH=_____時，Mn2+開始沉淀。(Ksp(MnS) =2.8×1013)

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