精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
常溫時，將a 1 mL b1 mol·L-1的CH3COOH溶液加入到a2 mL b2 mol·L-1的NaOH溶液中，下列結論不正確的是(    )

A.如果a1b1＝a2b2，則混合溶液的pH＞7

B.如果混合溶液的pH＝7，則混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

C.如果a1＝a2，b1＝b2，則混合液中c(CH3COO-)=c(Na+)

D.如果a1＝a2，且混合液的pH＜7，則b1＞b2

解析：若a 1b1＝a2 b2，說明CH3COOH與NaOH恰好完全反應，生成的CH3COONa因水解而呈堿性，A正確；若混合溶液的pH＝7，則c(H+)＝c(OH-)，根據電荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以有c(CH3COO-)=c(Na+)；若a 1＝a2，b1＝b2，即a1b1＝a2 b2，根據前面的分析可知C錯誤；如果a 1＝a2，且混合液的pH＜7,可知CH3COOH必然過量，即b1＞b2，D正確。

答案：C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?山東模擬）A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子 Na+、K+、Cu2+
陰離子 SO42-、OH-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．

接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如圖2．據此回答下列問題：
（1）M為電源的
負
負
極（填寫“正”或“負”）
電極b上發生的電極反應為
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
；
（2）計算電極e上生成的氣體在標準狀態下的體積：
5.6L
5.6L
；
（3）寫出乙燒杯的電解池反應
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4

（4）若經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了16g，要使丙恢復到原來的狀態，加入的物質是
CuO
CuO
質量是
20g
20g
．
（5）如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出時，將電源電極反接，電解一段時間后，乙池中溶液的pH
不變
不變
（填“增大”“減小”或“不變”），電極d上的反應是
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素，D的最外層電子數是其內層電子數的三倍．已知：①熱穩定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的電子層結構；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最��；④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結構，B的最高價氧化物對應的水化物與A、E的最高價氧化物對應的水化物都能反應．依據上述信息回答下列問題：
（1）HmD的電子式：
．A和E形成的化合物的晶體類型屬
離子晶體
離子晶體
；該晶體結構中離A最近的A有
12
12
個．
（2）能證明Cm-、E（m-1）-還原性強弱的反應的離子方程式為
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
．
（3）用化學用語表示B的最高正價氧化物對應的水化物在水溶液中的電離過程
H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-
H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-
．
（4）已知17g HmC在一定條件下完全燃燒生成穩定化合物時放出熱量為a kJ，寫出能表示該物質燃燒熱的熱化學方程式
2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
．
（5）常溫下，將等物質的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

X、Y、Z、M三種短周期元素，其中X、Y、Z的原子序數之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫常壓下都是無色氣體，在適當的條件下可以發生如下圖所示的變化：
已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數比一個C分子中少一個．而M的單質在常溫常壓下為固體，并且M元素是形成化合物種類最多的元素．請回答下列問題：
（1）元素X在周期表中的位置
第2周期第ⅥA族
第2周期第ⅥA族
．
（2）化合物C在一定條件下生成化合物A的化學方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（3）常溫下，將C通入元素Y的最高價氧化物的水化物的水溶液中，得到pH=5的溶液，反應后的溶液存在的平衡體系有
NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
；溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）實驗室里為制取C，常在C的濃溶液中加入生石灰．請敘述產生C的原因
氧化鈣溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氧化鈣吸水，促使氨放出；生成的氫氧化鈣電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出．
氧化鈣溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氧化鈣吸水，促使氨放出；生成的氫氧化鈣電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出．
．
（5）已知Y單質和Z單質生成C的反應是可逆反應，△H＜0．將等物質的量的單質Y和單質Z充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫條件下反應．下列說法中正確的是
ab
ab

a．達到化學平衡時，正反應與逆反應速率相等
b．反應過程中，單質Y的體積分數始終為50%
c．達到化學平衡時，Y單質和Z單質在混合氣體中的物質的量之比為1：1
d．達到化學平衡的過程中，氣體的平均相對分子質量逐漸增大
e．達到化學平衡時，再升高溫度，C的體積分數增大
（6）由X、Z、M三種元素可以形成化合物M2Z6X，其蒸汽通過灼熱的氧化銅，黑色的氧化銅會逐漸變紅，則發生的有關化學方程式為
CH3CH2OH+CuO
加熱
CH2CHO+Cu+H2O
CH3CH2OH+CuO
加熱
CH2CHO+Cu+H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的五種短周期元素，V的原子序數與X的原子序數之和等于Y的原子序數，W的原子序數與X的原子序數之和等于Z的原子序數；V和Y位于同一主族，且Y是一種非金屬元素．
（1）比較X、Y、Z的原子半徑大小
Si
Si
＞
P
P
＞
O
O
（填寫元素符號）；
（2）W與Z形成的單質分別為甲、乙，最簡單氫化物分別為丙、丁，下列判斷正確的是
a
a
     
 a．穩定性：甲＞乙，沸點：丙＞丁       b．活潑性：甲＞乙，沸點：�。颈�
c．穩定性：丙＜丁，沸點：甲＜乙       d．穩定性：丙＞丁，沸點：甲＞乙
（3）研究表明：VX2在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體M，其結構中原子的排列為正四面體，請寫出M及其2種同素異形體的名稱
金剛石
金剛石
、
足球烯
足球烯
、
石墨
石墨
；
（4）工業上，將Al2O3、V單質、W單質按物質的量之比1：3：1在高溫下反應可制得一種無機非金屬材料AlW，該反應的化學方程式為
Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
，當0.2mol W單質參加反應，轉移電子數目是
1.2NA
1.2NA

（5）新型納米材料ZnFe2Xa可由化合物ZnFe2X4經高溫還原制得，常溫下，它能使工業廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉化流程如圖所示：

若2mol ZnFe2X a與SO2反應可生成0.75mol S，a=
3.25
3.25
；2molZnFe2Xa可分解物質的量之比為3：2的NO2、NO混合氣體（均分解為N2）的體積V=
21
21
L（標準狀況）
（6）在t℃時，將a g NH3完全溶于X的常見氫化物，得到V mL溶液，假如該溶液的密度為d g/cm3，質量分數為w，其中含NH4+的物質的量為b mol．下列敘述正確的是
C
C

A．溶質的質量分數為w=
a
Vd-a

B．氨水的物質的量濃度為
1000a
35V
  mol/L
C．溶液中c（OH-）=
1000b
V
  mol?L-+c（H+）
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5w．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

沸石是一種具有多孔結構的鋁硅酸鹽（NaAlSiO4?nH2O），其中有許多籠狀孔穴和通道能讓直徑比孔穴小的分子通過而將大的分子留在外面，故又稱“分子篩”．“分子篩”在表面化學中有重要作用，是重要的催化劑和催化劑載體．以高嶺土（主要成分：Al2Si2O7?2H2O）、石灰石、海水為原料生產“分子篩”的工藝流程如下：
精英家教網
回答下列問題
（1）高嶺土主要成分的化學式可表示為Al2O3?2SiO2?2H2O，則分子篩的化學式也可表示為
 
；
（2）寫出0.1mol/L副產品A溶液中有關離子濃度關系的兩個等式：
 
、
 
；
（3）氣體M和濾液發生反應的任意一個離子方程式為：
 
；
（4）若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間，當陽極產生56L（標準狀況下）氣體，電解后溶液體積為500L時，求所得溶液在常溫時的pH值（要求寫出解題過程）．
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视