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【題目】下列事實不能用元素周期律解釋的是

A. 酸性：H2SO3>H2CO3B. 還原性：S2－>Cl－

C. 氣態氫化物的穩定性：NH3 > CH4D. Cl2從KI溶液中置換出I2

【答案】A

【解析】

A．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，H2SO3不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，選項A選；

B. 硫的非金屬性弱于氯，故還原性：S2－>Cl－，能用元素周期律解釋，選項B不選；

C. N的非金屬性強于C，所以氣態氫化物的穩定性NH3 > CH4，能用元素周期律解釋，選項C不選；

D. 氯的非金屬性強于碘，所以Cl2從KI溶液中置換出I2，能用元素周期律解釋，選項D不選。

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可作為脫氯劑，已知25 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液恰好把224 mL（標準狀況下）Cl2完全轉化為Cl－，則S2O32-將轉化為（　　）

A. SO42-B. SO32-C. SD. S2－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】車用妄全氣囊中反應方程式為BNaN3=2Na+3N2↑，用雙橋線標出電子 轉移的數目和變化類型，指出氧化劑和還原劑．若要得到標準狀況下33.6LN2 ， 需要多少克NaN3（寫出計算過程），NaN3的密度約為2g/cm3 ， 則NaN3的體積約為多少立方厘米．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示．下列判斷正確的是（ ）

A.a、c兩點溶液的導電能力相同
B.a、b、c三點溶液中水的電離程度：a＞b＞c
C.b點溶液中：c（H+）+c（NH3H2O）=c（OH﹣）
D.用NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液的體積Vb=Vc

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素．A、C的最外層電子數都是其電子層數的2倍，B的電負性大于C，透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應為紫色，F的基態原子中有4個未成對電子，G的+1價陽離子正好充滿K、L、M三個電子層．回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是（填元素符號），D元素的原子核外有種不同運動狀態的電子，有種不同能級的電子，基態的F3+核外電子排布式是 ．
（2）B的氣態氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態氫化物，原因是 ．
（3）化合物AC2的電子式是 ．
（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數為5的配合物的化學式是 ．
（5）化合物EF[F（AB）6]是一種藍色晶體，如圖1表示其晶胞的 （E+未畫出）．該藍色晶體的一個晶胞中E+的個數為 ．

（6）G的二價陽離子能與乙二胺（H2N﹣CH2一CH2一NH2）形成配離子（如圖2）：該配離子中含有的化學鍵類型有 ． （填字母）

a．配位鍵 b．極性鍵 c．離子鍵 d．非極性鍵
陰離子CAB﹣中的A原子與乙二胺（H2N﹣CH2一CH2一NH2）中C原子的雜化方式分別為和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是（　�。�

X

Y

Z

A

氧化物

化合物

純凈物

B

氯化鈉

電解質

化合物

C

金屬氧化物

堿性氧化物

氧化物

D

牛奶

膠體

分散系


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隱形戰機的核心材料是金屬鈦，我國探明儲量世界第一．下列有關推斷不正確的是（ ）
A.鈦的原子序數為22
B.鈦位于元素周期表第四周期
C.鈦原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d4
D.鈦屬于過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5 ， 反應PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s

0

50

150

250

350

n（PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是（ ）
A.反應在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11 molL﹣1 ， 則反應的△H＜0
C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2 ， 反應達到平衡前v（正）＞v（逆）
D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2 ， 達到平衡時，PCl3 的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固體提純，制得純凈的氯化鈉溶液，某學生設計了如圖所示的實驗方案：

已知碳酸氫鈉在加熱條件下能分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固體加熱時不發生化學變化．請回答下列問題：
（1）操作①盛放藥品可選用（填儀器名稱）．
（2）操作②為什么不用Ba（NO3）2溶液，其理由是： ．
（3）進行操作②后，判斷SO42﹣已除盡的方法是： ．
（4）操作③的目的是： ．
（5）此設計方案是否嚴密（填“是”或“否”）理由 ．

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