下列事實是由于氯的非金屬性比硫強的結果的是A．鹽酸的酸性比氫硫酸的酸性強B．氯能置換硫化氫中的硫C．常溫下單質硫為淡黃色固體.而氯氣為黃綠色氣體D．次氯酸的酸性比硫酸弱題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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下列事實是由于氯的非金屬性比硫強的結果的是

A．鹽酸的酸性比氫硫酸的酸性強

B．氯能置換硫化氫中的硫

C．常溫下單質硫為淡黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體

D．次氯酸的酸性比硫酸弱

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)按要求填空：
（1）L層電子數為K、M層電子數之和的原子，填寫微粒的結構示意圖：            ；
（2）與Ne原子電子層結構相同的二價陰離子，填寫微粒的結構示意圖：         ；
（3）兩核10電子的共價化合物的電子式：               ；
（4）在1～18號元素中，氣態氫化物的水溶液呈堿性的化合物的化學式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知五種元素的原子序數的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中所有離子的電子數相同，其電子總數為
30；D和E可形成4核10個電子分子。試回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素名稱：A_____、C______。
（2）用電子式表示離子化合物A₂B的形成過程：                           。
（3）寫出D元素形成的單質的結構式                     ；D與E形成的化合物的電子式                               。
（4）實驗室制取D的氫化物的化學方程式                                    。
（5）A、B兩元素組成的化合物A₂B₂屬于             （“離子”或“共價”）化合物，
存在的化學鍵是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前

四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B

、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C形成的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為29。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所

對應的元素符號表示）
(1）AC₂在H₂C（C的氫化物）中的溶解度不大，其主要原因是                        。
(2）B的氫化物的分子空間構型是        ，其中心原子采取    雜化。
(3）寫出化合物AC₂的電子式             ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學式為          。
(4）向ESO₄中逐滴加氨水至氨水過量，其現象為                  ；產生此現象的原因（用離子方程式表示）                   ；                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素形成氣態氫化物為HnR，其最高價氧化物水化物的分子中有m個氧原子，則其最高價氧化物水化物的化學式為

A．H_2m+8-nRO_m

B．H_2m-8+nRO_m

C．H₂ROm

D．H₂mROm

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家合成了元素周期表上的第113號和第115號元素，第115號元素的