Question

【題目】(1)配制溶液時為防止其水解，可加入少量________。用離子方程式表示可作凈水劑的原因__________________________________。

(2)常溫下，pH均為11的氫氧化鈉溶液和硫化鈉溶液中，水電離出的濃度之比為________。向硫化鈉溶液中加入氯化鋁時，產生白色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體，反應的離子方程式為_______________________________________________。

(3)在時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取該鹽酸，同該NaOH溶液恰好中和，需溶液。若，則_________。

(4)用石墨作電極，在、、、等離子中選出適當離子組成電解質，電解其溶液，寫出符合條件的一種電解質的化學式：

①當陰極放出，陽極放出時，電解質是________。

②當陰極析出金屬，陽極放出時，電解質是________。

③當陰極放出，陽極放出時，電解質是________。

Answer 1

【答案】稀鹽酸 膠體

【解析】

(1)FeCl3屬于強酸弱堿鹽，發生FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋HCl，需要加入少量的稀鹽酸，防止水解，凈水利用其水解成氫氧化鐵膠體，據此分析；

(2)水電離出c(H＋)等于水電離出c(OH－)，計算堿中水電離出c(OH－)，需要計算水電離出的c(H＋)，Na2S屬于弱酸強堿鹽，S2－水解，溶液中c(H＋)=10－11mol·L－1，根據水的離子積計算水電離出c(OH－)，進行分析；

(3)恰好中和，可用n(H＋)=n(OH－)，據此分析；

(4)根據電解中陰陽離子放電順序進行分析；

(1) FeCl3屬于強酸弱堿鹽，發生FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋HCl，配制溶液時為防止其水解，可加入少量稀鹽酸；可作凈水劑的原因是發生水解生成氫氧化鐵膠體，膠體；

答案：稀鹽酸；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋；

(2)NaOH中，水所電離的氫氧根和氫離子數目相同，因為氫氧化鈉為強電解質，所以c(H＋)=1×10－11mol·L－1；中，硫化鈉為強酸弱堿鹽，其中所有氫氧根均由水電離，即，水電離出的c(OH－)濃度之比為：；向硫化鈉溶液中加入氯化鋁時，發生雙水解，產生白色沉淀氫氧化鋁和臭雞蛋氣味的氣體硫化氫，方程式為：；

答案：10－8；2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2↑；

(3)25℃時，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液恰好反應，鹽酸中n(H＋)等于NaOH中n(OH－)，則有，即：，若，則：；

答案：1：10；

(4)①當陰極放出，陽極放出時，實質電解的是水，電解質是

②當陰極析出金屬，陽極放出時，結合放電順序，電解質是；

③當陰極放出，陽極放出時，電解的是氯化氫，電解質是HCl；

答案為：Na2SO4；CuSO4；HCl。