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【題目】一定溫度下的恒容密閉容器中，反應A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是（ ）

A. 容器內n(A2):n(B2):n(AB)＝1:1:2

B. 容器內氣體的密度不隨時間變化

C. 容器內氣體的總壓強不隨時間變化

D. 單位時間內生成2n mol AB，同時生成n mol A2

【答案】D

【解析】

在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態。據此解答。

A、平衡時各種物質的濃度不再發生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關系，A不能說明；

B、密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，B不能說明；

C、該反應是體積不變的可逆反應，所以容器內氣體的壓強始終是不變的，C不能說明；

D、單位時間內生成2n mol AB，同時生成n mol A2，反應速率的方向相反，且滿足反應速率之比是相應的化學計量數之比，可以說明反應達到平衡狀態；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時N電極的質量減少，請回答下列問題：

（1）M電極的材料是________，其電極反應式為：________N的電極名稱是________，電極反應式為：________

（2）通入甲烷的鉑電極的電極反應式為________．

（3）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為________ L（標準狀況下）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子核中質子數之和的2倍；四種元素所形成的單質中常溫下A、B單質是氣體，C、D單質是固體。

（1）寫出四種元素的名稱：A___________B____________C___________D___________。

（2）用電子式表示A2B的形成過程： _________________________。

（3）由B、C兩元素所形成的原子個數比為1：1的化合物屬于__________（填“離子”或“共價”）化合物，寫出它與水反應的離子方程式______________________。

（4）實驗室常用A、B兩元素所形成的原子個數為1：1的化合物來制備一種常見氣體，其化學方程式為_____________。

（5）A2B和A2D的沸點較高者為______________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷酸鋰（LiCoO2）電池是一種應用廣泛的新型電源，電池中含有少量的鋁、鐵、碳等單質。實驗室嘗試對廢舊鈷酸鋰電池回收再利用。實驗過程如下：

已知：①還原性：Cl－>Co2＋；

②Fe3＋和結合生成較穩定的[Fe（C2O4）3]3－，在強酸性條件下分解重新生成Fe3＋�；卮鹣铝袉栴}：

（1）廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是________。

（2）從含鋁廢液得到Al（OH）3的離子方程式為___________

（3）濾液A中的溶質除HCl、LiCl外還有________（填化學式）。寫出LiCoO2和鹽酸反應的化學方程式____________

（4）濾渣的主要成分為_______（填化學式）。

（5）在空氣中加熱一定質量的CoC2O4·2H2O固體樣品時，其固體失重率數據見下表，請補充完整表中問題。

已知：①CoC2O4在空氣中加熱時的氣體產物為CO2。

②固體失重率＝對應溫度下樣品失重的質量/樣品的初始質量。

序號

溫度范圍/℃

化學方程式

固體失重率

Ⅰ

120～220

CoC2O4·2H2O CoC2O4＋2H2O

19.67%

Ⅱ

300～350

______

59.02%

（6）已知Li2CO3的溶度積常數Ksp＝8.64×10－4，將濃度為0.02 mol·L－1的Li2SO4和濃度為0.02 mol·L－1的Na2CO3溶液等體積混合，則溶液中的Li＋濃度為________ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

（1）回答下列問題：在一定條件下，SO2轉化為SO3的反應為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，該反應的平衡常數表達式為K=______；過量的SO2與NaOH溶液反應生成亞硫酸氫鈉，請解釋亞硫酸氫鈉溶液呈酸性的原因____。

（2）酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量，其目的分別是____、_____。

（3）加熱FeCl3·6H2O晶體，得到無水FeCl3需在干燥的HCl氣流中進行，否則得到的產物為____。

（4）自來水廠同時用氯氣和綠礬（FeSO4·7H2O）進行消毒、凈化水，其原理是（用離子方程式表示）___________，__________，和Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+。

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【題目】利用CH4燃料電池電解制備Ca（H2PO4）2并得到副產物NaOH、H2、Cl2，裝置如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.a極反應：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O

B.A膜和C膜均為陰離子交換膜

C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極

D.a極上通入標況下2.24L甲烷，陽極室Ca2+減少0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將V1mL 1.0 mol·L－1鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL）。

下列敘述正確的是（　　）

A.做該實驗時環境溫度為20 ℃

B.該實驗表明化學能可能轉化為熱能

C.氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0 mol·L－1

D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H＞0

反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H＜0

若反應①在溫度T1下進行，反應②在溫度T2下進行，已知T1＞T2，且c(CO2)>c(H2O)

（其他條件均相同），下面對兩者反應速率大小判斷正確的是（　　）

A. 反應①快 B. 反應②快 C. 一樣大 D. 無法判斷

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【題目】中國科學院深圳研究院成功研發出一種基于二硫化鉬/碳納米復合材料的鈉型雙離子電池，可充放電。其放電時工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.二硫化鉬/碳納米復合材料為該電池的負極材料

B.放電時正極的反應式為Cn(PF6)x+xe-═xPF6-+Cn

C.充電時陰極的電極反應式為MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-C

D.充電時石墨端鋁箔連接外接電源的負極

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