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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最內層電子數是最外層電子數的1/3，下列說法中正確的是

A.Y、Z元素的最高正價均為+6價

B.X、Y元素形成的化合物均為酸性氧化物

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z

D.W單質能與氫氧化鈉溶液反應，生成一種具有漂白性的物質

【答案】CD

【解析】

Y原子的最內層電子數是最外層電子數的1/3，則Y為O，則X為N，Z為S，W為Cl。

A. O元素沒有正價，故A錯誤；

B. X、Y元素可以形成化合物NO，為不成鹽氧化物，故B錯誤；

C. 非金屬性Cl>S，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z，故C正確；

D. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，次氯酸鈉具有漂白性，故D正確；

故答案為CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣CO和H2，還對溫室氣體的減排具有重要意義。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H1 K1 C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2 K2 ；C(s)+O2(g) =CO(g) △H3 K3；CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H K(其中△H為焓變，K為平衡常數)下列說法正確的是

A. △H=2△H3－2△H2－△H1

B. K=2K3－K2－K1

C. 若平衡時c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：1：1，則K一定等于1(mol/L)2

D. 減小壓強可增大CH4(g)和CO2(g)的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。

(1)A的結構簡式為________________________________；

(2)A中的碳原子是否都處于同一平面__________________(填“是”或“不是”)；

(3)在下圖中，D1、D2互為同分異構體，E1、E2互為同分異構體。

①反應②的化學方程式為____________________________________

②E2的結構簡式是________________________________；

③反應④、反應⑥的反應類型依次是_________________,____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a-Fe(III)晶面鐵原子簇是合成氨工業的一種新型高效催化劑，N2和H2在其表面首先變為活化分子，反應機理為①H2 (g)=2H(g) △H1，②N2(g)+2H(g)2(NH)(g) △H2， ③(NH)(g)+H(g)(NH2)(g) △H3， ④(NH2)(g)+H(g) NH3 (g) △H4，總反應為N2 (g)+3H2(g)2NH3 (g) △H。下列說法正確的是

A. 催化劑能夠有效降低反應的活化能和改變反應的焓變

B. 增大壓強和使用高效催化劑均有利于提高總反應的平衡轉化率

C. 反應①和總反應均為放熱反應

D. △H=3△H1+△H2+2△H3+2△H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物由C、H、O三種元素組成。取8.88g樣品在如下裝置中用電爐加熱充分燃燒，通過測定生成的CO2和H2O的質量，再借助質譜圖確定其分子式。

請回答下列問題：

(1)B裝置中試劑X為____________。

(2)D裝置中試劑Y為_______（填“無水氯化鈣”或“堿石灰”下同），E裝置中試劑Z為_________。

(3)如果C裝置中沒有CuO，堿石灰裝置的增重將____________（填“增大”“減”或“不變”下同）。

(4)實驗測得無水氯化鈣裝置增重10.8g；堿石灰裝置增重21.12g，由質譜儀測得該有機物的相對分子量為74，則該有機物的分子式為___。

(5)該有機物紅外光譜圖上有羥基的強吸收峰，試寫出該有機物可能的結構簡式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：

反應Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4（s） △H1

反應Ⅱ：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2= +72.49kJ/mol

總反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3= -86.98kJ/mol

①反應Ⅰ的△H1=______________。

②一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按 n（NH3）:n（CO2）=2:1 進行反應Ⅰ，下列能說明反應Ⅰ達到了平衡狀態的是_______（填序號）。

A 容器內氣體總壓強不再變化

B NH3與CO2的轉化率相等

C 容器內混合氣體的密度不再變化

（2）在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數（K）和溫度（t）的關系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

①該反應的化學平衡常數表達式為K＝___________。

②該反應為____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

③某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為________℃。

④在800 ℃時，發生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)為2 mol·L－1，c(H2)為1.5 mol·L－1，c(CO)為1 mol·L－1，c(H2O)為3 mol·L－1，此時反應向________（填“正向”或“逆向”）進行。

（3）工業上從廢鉛蓄電池廢液回收鉛的過程中，常用純堿溶液與處理后的鉛膏（主要含PbSO4）發生反應：PbSO4（s）＋CO32－（aq）PbCO3（s）＋SO42－（aq）。已知溶度積常數：Ksp（PbSO4）=1.6×10-8,Ksp（PbCO3）=7.4×10-14,則該反應的化學平衡常數K =____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設Na為阿伏加德羅常數的值。已知反應：

①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) △H1 =a kJ mol -1

②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) △H2 =bkJ mol-1

鍵能定義：在標準狀況下，將1 mol氣態分子AB(g)解離為氣態原子

A(g)、B(g)所需的能量。已知1 mol氧氣的鍵能為xkJ。其他數據如下 表所示，下列說法正確的是

化學鍵

C—O

C—H

O—H

鍵能/(kJ mol-1)

798

413

463

A.上文中x=

B.H2O(g) = H2O(1)的△S<0、△H=(a — b) kJ mol -1

C.當有4NA個O—H鍵生成時，反應放出的熱量為a kJ

D.利用反應①設計的原電池電解精煉銅，當負極輸出0.2NA個電子時. 理論上電解槽的陰極質量增重6.4 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下：

已知：a、

b、RCHO

回答下列問題：

（1）反應①所需試劑、條件分別是____________；A的化學名稱為____________。

（2）②的反應類型是______________；A→B 的化學方程式為_________________。

（3）E的結構簡式為______________；I 中所含官能團的名稱是____________。

（4）化合物W 的相對分子質量比化合物C 大14，且滿足下列條件①遇FeCl3 溶液顯紫色；②能發生銀鏡反應，W 的可能結構有____種。其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學環境的氫，峰面積比為2:2:2:1:1，寫出符合要求的W 的結構簡式________。

（5）設計用甲苯和乙醛為原料制備 的合成路線，其他無機試劑任選（合成路線常用的表示方式為AB目標產物。____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N、Cu及其相關化合物用途非常廣泛。回答下列問題：

（1）基態銅原子的價電子排布式為__________________。

（2）銅與鉀處于同周期且最外層電子數相同，銅的熔沸點及硬度均比鉀大，其原因是___________________________。

（3）NH3分子的立體構型為_________，中心原子的雜化類型是_________。

（4）N、S、P是組成蛋白質的常見元素。三種元素中第一電離能最大的是_________，電負性最小的是_________。(填元素符號)

（5）已知：Cu2O熔點為1235℃，CuCl熔點為426℃，則可判定Cu2O為_________ (填“離子晶體”或“分子晶體”，下同)，CuCl為_________。

(6)氮與銅形成的一種化合物的晶胞結構如圖所示。

與每個Cu原子緊鄰的Cu原子有_________個，阿伏加德羅常數的數值為NA，該晶體的密度為_________ (列出計算式)g·cm－3。

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