Question

(1)某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子	CO32—、SiO32—、AlO2—、Cl－
陽離子	Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、NH4+、Na＋

 

現取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑Y的體積(V)的關系如圖所示。

①若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽離子是_________________________________，

ab段發生反應的總離子方程式為___________________________________

表中Oa段與Y溶液反應的離子的物質的量之比為__________[要標明離子符號，如n(Na＋)]。

②若Y是NaOH溶液，則bc段反應的離子方程式為______________________________

若不考慮離子的水解因素，忽略H＋和OH－的影響，且溶液中只存在4種離子，則它們的離子個數比為___________________________________[按陽離子在前，陰離子在后，高價在前，低價在后的順序排列]。

(2)錫為第ⅣA族元素，錫的單質和化合物與某些物質的化學性質上有許多相似之處。已知錫元素具有如下性質：

Sn4＋＋Sn=2Sn2＋；

2Sn2＋＋O2＋4H＋=2Sn4＋＋2H2O；

2H＋＋SnO22—Sn(OH)2Sn2＋＋2OH－。

試回答：

①錫溶于鹽酸，再向反應后的溶液中通入氯氣，有關反應類似于鐵的相應變化，試寫出有關反應的離子方程式：______________________________________，

②將①中溶液蒸干后繼續加熱所得固體，變化過程類似于FeCl3溶液相應的變化，則最后得到的固體物質是(分子式)__________。

③若可用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應的方法制Sn(OH)2, 該堿是__________。

 

Answer 1

(1)①Na＋　CO32—＋2H＋=H2O＋CO2↑

n(SiO32—)∶n(AlO2—)＝11∶2

②Al(OH)3＋OH－=AlO2—＋2H2O

N(Al3＋)∶N(Mg2＋)∶N(NH4+)∶N(Cl－)＝2∶1∶4∶12

(2)①Sn＋2H＋=Sn2＋＋H2↑

Sn2＋＋Cl2=Sn4＋＋2Cl－

②SnO2　③NH3·H2O

【解析】(1)①若Y為鹽酸，則Oa段反應為2H＋＋SiO32—=H2SiO3↓、H＋＋AlO2—＋H2O=Al(OH)3↓，ab段反應為2H＋＋CO32—=H2O＋CO2↑，bc段反應為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；X溶液中含有AlO2—32—SiO32—，故陽離子中只有Na＋可以存在；設bc段反應消耗的H＋的物質的量為x，則根據bc段反應可得：n(AlO2—)＝x，根據Oa段反應可得：n(AlO2—)＋2n(SiO32—)＝4x，解得n(AlO2—)∶n(SiO32—)＝2∶11。②若Y為NaOH溶液，則Oa段反應為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，ab段反應為NH4+＋OH－??NH3·H2O，bc段反應為Al(OH)3＋OH－=AlO2—＋2H2O；設bc段反應消耗的OH－的物質的量為y，則根據ab段反應可得n(NH4+)＝2y，根據bc段反應可得n(AlO2—)＝y，則根據元素守恒可知n(Al3＋)＝y，根據Oa段反應可得3n(Al3＋)＋2n(Mg2＋)＝4y，解得n(Mg2＋)＝y，根據電荷守恒可得n(Cl－)＝6y，可得：n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(NH4+)∶n(Cl－)＝2∶1∶4∶12。(2)①Sn的簡單陽離子為Sn2＋和Sn4＋，可遷移鐵與鹽酸反應，其產物再與氯氣反應的離子方程式；②FeCl3溶液蒸干后繼續加熱所得固體為Fe2O3，故SnCl4溶液蒸干后繼續加熱所得固體應為SnO2；③由2H＋＋SnO22—Sn(OH)2??Sn2＋＋2OH－可知Sn(OH)2具有兩性，故應用弱堿NH3·H2O和SnCl2反應制取Sn(OH)2以避免其與強堿反應。