Question

【題目】化學教材中的實驗精彩、有趣，易操作，現象明顯。請描述下列實驗中的現象。

（1）向一支試管中加入5 mL二氧化硫水溶液，滴加BaCl2溶液____(填“有”或“無”)沉淀產生，再滴入0.5 mL H2O2溶液，震蕩靜置，現象是_______。

（2）用毛筆蘸取少量30%的FeCl3溶液，再銅片上畫一個“+”，一段時間后，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中。銅片上的現象是____________，燒杯中溶液的顏色呈__色。

Answer 1

【答案】無 有白色沉淀生成 出現一個有凹陷的“+” 藍

【解析】

(1)弱酸不能制強酸，二氧化硫與氯化鋇不反應；SO2有還原性，能被H2O2溶液氧化為H2SO4；

(2)FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，反應方程式為2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，銅離子呈藍色、鐵離子呈黃色、亞鐵離子呈淺綠色。

(1)弱酸不能制強酸，則向一支試管中加入5 mL二氧化硫水溶液，滴加BaCl2溶液無沉淀產生，再滴入0.5 mL H2O2溶液，發生H2O2+SO2=H2SO4，Ba2+和SO42-發生離子反應生成BaSO4白色漟，則觀察到有白色沉淀生成；

(2)FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，反應方程式為2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，則FeCl3氧化Cu生成Cu2+，Cu被腐蝕，銅片上的現象是出現一個有凹陷的“+”，燒杯中溶液的顏色呈藍色。