Question

已知化學反應：①C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₁＜0
②CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H₂＜0
③C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃＜0；
下列說法正確的是（相同條件下）（　　）

A．56 g CO和32 g O₂所具有的總能量大于88 g CO₂所具有的總能量

B．反應②反應物的鍵能之和大于產物鍵能之和

C．△H₁+△H₂＞△H₃

D．△H₃＞△H₁，故CO₂比CO穩定

Answer 1

分析：A、反應是放熱反應，依據能量守恒分析判斷；
B、斷裂化學鍵吸收能量，生成化學鍵放出能量；
C、根據蓋斯定律分析；
D、△H₃和△H₁為負值，放熱多則△H��；

解答：解：A、反應是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以56 g CO和32 g O₂所具有的總能量大于88 g CO₂所具有的總能量，故A正確；
B、斷裂化學鍵吸收能量，生成化學鍵放出能量，已知該反應為放熱反應，△H=反應物的鍵能之和-產物鍵能之和＜0，所以反應②反應物的鍵能之和小于產物鍵能之和，故B錯誤；
C、依據熱化學方程式和蓋斯定律計算分析，反應焓變與反應過程無關，與起始和終了狀態有關，所以△H₁+△H₂=△H₃；故C錯誤；
D、△H₃和△H₁為負值，放熱多則△H小，所以△H₃＜△H₁，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了化學反應的能量變化，能量守恒和斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量是解題關鍵，題目較簡單．