【題目】可逆反應mA（g）nB（g）+pC（s）△H=Q，溫度和壓強的變化對正、逆反應速率的影響分別符合圖中的兩個圖象，以下敘述正確的是（ ） 
A.m＞n，Q＞0
B.m＞n+p，Q＞0
C.m＞n，Q＜0
D.m＞n+p，Q＞0
【答案】C
【解析】解：由第一個圖可知，在交叉點后升高溫度逆反應速率大于正反應速率，則升高溫度、平衡逆向移動，可知正反應為放熱反應，即Q＜0；由第二個圖可知，在交叉點后壓強增大正反應速率大于逆反應速率，則增大壓強，平衡正向移動，可知該反應為氣體體積減小的反應，C為固體，即m＞n，
故選C．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡狀態本質及特征(化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）)．
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1774年瑞典化學家舍勒用軟錳礦（主要成分是二氧化錳）和鹽酸共熱得到黃綠色氣體．甲、乙兩個同學分別采取上述反應原理，各制取一瓶氯氣，并用其驗證Cl2與水反應所得產物的性質．
請回答：
（1）寫出實驗室制備氯氣的化學方程式 ．
（2）對于乙同學的實驗裝置，若要停止實驗，其操作順序是 ． ①停止加熱 ②取出集氣瓶蓋好 ③將導管伸入到燒堿溶液中
（3）甲、乙兩同學分別向收集到的氯氣中加入適量水，充分振蕩后分成兩份，均做驗證氯氣與水反應所得產物性質的兩個實驗．實驗操作、現象、結論記錄如下：
實驗序號 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
① | 加品紅溶液 | 溶液褪色 | 氯氣與水反應的產物有漂白性 |
② | 加入NaHCO2粉末 | 有無色氣泡產生 | 氯氣與水反應的產物具有較強的酸性 |
請你填寫下表評價甲、乙同學實驗①、②的結論（填合理或不合理）
實驗序號 | 甲 | 乙 |
① | ||
② |
（4）丙同學查閱資料發現HClO的氧化性大于MnO2 ， 擬用下列四組試劑在實驗室制取氧氣A．CaC12和次氯酸B．濃鹽酸NaClO
C．濃鹽酸和次氯酸 D．固體NaCl、固體NaClO和濃硫酸
你認為上述四種試劑中組試劑符合實際，且Cl的原子利用率最高．試寫出這個反應的化學方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)下列實驗方法合理的是________。
A．用加熱法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉
B．將碘的飽和水溶液中的碘提取出來，可用酒精進行萃取
C．實驗室制取Al(OH)3：向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量
D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗FeCl2是否已氧化變質
(2)某研究性學習小組為研究氯氣是否具有漂白性，設計如圖所示實驗裝置。試根據實驗裝置回答下列問題：
A、C中為干燥的有色布條，B為無色液體，D中為NaOH溶液。
① 在常溫下，KMnO4固體可以與濃鹽酸反應生成氯氣，其反應方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，則其反應裝置應選用甲、乙、丙中的________。
② B中的液體為____________，其作用為_________________________________。
③ A、C中有色布條的顏色變化分別為__________________________________，A、C的實驗現象說明氯氣是否具有漂白性？________(填“是”或“否”)。
④ D中NaOH溶液的作用是_______________________(用離子方程式說明)。
⑤ 將產生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去。小組內有甲、乙兩種意見：
甲：氯氣溶于水后溶液顯酸性，中和了NaOH，使溶液褪為無色；
乙：氯氣溶于水生成漂白性物質，使溶液褪為無色。
丙同學在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未見紅色，則 ________(填“甲”或“乙”)的意見正確。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，電解質溶液中的下列關系式不正確的是（ ）
A.已知A?+H2B(過量) 
HA+HB? ， 則結合H+的能力：HB?＜A?＜B2?
B.在0.1 mol?L?1的氨水中滴加0.1 mol?L?1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a ， 則由水電離產生的c(OH?)=10?a mol?L?1
C.將c mol?L?1的醋酸溶液與0.02 mol?L?1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數式表示CH3COOH的電離常數Ka= 
D.將0.2 mol·L?1鹽酸與0.1 mol·L?1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由小到大的順序：
c(Cl?)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH?)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點64.5℃，沸點5.5℃，遇水易水解。
（1）實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示：
①實驗室制NO時，裝置A中燒瓶內發生反應的化學方程式為。
②實驗室制Cl2時，裝置B中盛放的試劑為 ， 其作用是。
（2）將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則NOCl的電子式為。
②裝置D中的現象為。
③裝置E中無水氯化鈣的作用為。
④某同學認為裝置F不能吸收NO，為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學式是。
（3）NO可用間接電化學法除去，其原理如下圖所示：
①陰極的電極反應式為。
②吸收塔內發生反應的離子方程式為。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱△H
B.HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol，則H2SO4和NH3H2O反應的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
C.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D.CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+2×283.0 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】危險化學品的外包裝上常印有警示性標志。下列化學藥品名稱與警示性標志名稱對應不正確的是
A. 酒精——劇毒品B. 硝酸銨——爆炸品
C. 汽油——易燃品D. 苛性鈉——腐蝕品
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