用0.1320 mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液.實驗數據如下表所示.實驗編號待測NaOH溶液的體積/mLHCl溶液的體積/mL125.0024.41225.0024.39325.0022.60回答下列問題:(1)圖中甲為滴定管.乙為滴定管,(2)取待測液NaOH溶液25.00 mL 于錐形瓶中.使用做指示劑.滴定終點的判斷依據是 ,(3)若滴定前.滴定管尖端題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

用0.1320 mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數據如下表所示，

實驗編號	待測NaOH溶液的體積/mL	HCl溶液的體積/mL
1	25.00	24.41
2	25.00	24.39
3	25.00	22.60

回答下列問題：
（1）圖中甲為滴定管，乙為滴定管（填“酸式”或“堿式 ”）；

（2）取待測液NaOH溶液25.00 mL 于錐形瓶中，使用           做指示劑，滴定終點的判斷依據是                                             ；
（3）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結果           （填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同），若讀酸式滴定管讀數時，滴定前仰視讀數，滴定后正確讀數，則所測結果          ；
（4）該NaOH溶液的物質的量濃度為             mol/L (保留小數點后四位有效數字)。

（1）酸式堿式
（2）酚酞（或甲基橙）黃色變成橙色且半分鐘內不恢復原有的顏色（或紅色褪去且半分鐘不再出現紅色）
（3）偏高偏低（4）0.1288

解析試題分析：（1）酸式滴定管的開關是玻璃活塞，堿式滴定管的開關是橡膠管和玻璃珠。（2）標準酸滴定待測堿溶液選用酚酞或甲基橙指示劑均可以。酚酞黃色變成橙色且半分鐘內不恢復原有的顏色（或甲基橙紅色褪去且半分鐘不再出現紅色）
（3）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，則標準酸溶液的體積讀數大，測得堿的濃度偏高；若讀酸式滴定管讀數時，滴定前仰視讀數，讀數偏大，滴定后正確讀數，計算酸的體積=末讀數-初讀數，偏小，測得堿的濃度偏低；(4)c(堿)=c(酸)V(酸)/V(堿)=0.1320mol/L×24.40ml/25.00 mL="0.1288" mol/L
考點：酸堿中和滴定實驗操作和誤差分析

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，工藝流程如下：

相關數據如下表，請回答以下問題：
表1．幾種鹽的K_sp

難溶物	K_sp
Ca₃(AsO₄)₂	6.8×10^－19
CaSO₄	9.1×10^－6
FeAsO₄	5.7×10^－21

表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準

污染物	H₂SO₄	As
廢水濃度	29.4g/L	1.6g·L^－1
排放標準	pH 6～9	0.5mg·L^－1

（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質的量濃度c(H₂SO₄)=           mol·L^－1。
（2）若酸性廢水中Fe³⁺的濃度為1.0×10^－4mol·L^－1，c(AsO₄³^－)=          mol·L^－1。
（3）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先將其氧化成五價砷（H₃AsO₄弱酸），MnO₂被還原為Mn²^＋，反應的離子方程式為                                             。
（4）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調節pH到2，再投入生石灰將pH調節到8左右使五價砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。
①將pH調節到2時廢水中有大量沉淀產生，沉淀主要成分的化學式為             ；
②Ca₃(AsO₄)₂在pH調節到8左右才開始沉淀，原因為
                                                                           。
③砷酸（H₃AsO₄）分步電離的平衡常數(25℃)為：K₁=5.6×10^－3K₂=1.7×10^－7K₃=4.0×10^－12，第三步電離的平衡常數的表達式為K₃=                           。Na₃AsO₄的第一步水解的離子方程式為：AsO₄³^－+H₂O

HAsO₄²^－+OH^－，該步水解的平衡常數（25℃）為：（保留兩位有效數字）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

高氯酸銨樣品中 NH₄ClO₄的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖所示(加熱和儀器固定裝置已略去)，實驗步驟如下：

步驟 1：按如圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。
步驟 2：準確稱取樣品a g (約 0.5 g)于蒸餾燒瓶中，加入約 150 mL 水溶解。
步驟 3：準確量取 40.00 mL 約 0.1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液于錐形瓶中。
步驟 4：經滴液漏斗向蒸餾燒瓶中加入 20 mL 3 mol·L^－1NaOH 溶液。
步驟 5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約 100 mL 溶液。
步驟 6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置 2～3 次，洗滌液并入錐形瓶中。
步驟 7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用 c mol·L^－1NaOH 標準溶液滴定至終點，消耗 NaOH 標準溶液 V₁ mL。
步驟 8：將實驗步驟 1～7 重復 2 次。
①步驟 3中，準確量取 40.00 mL H₂SO₄溶液的玻璃儀器是       。
②步驟 1～7 中，確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗步驟是       (填步驟序號)。
③為獲得樣品中 NH₄ClO₄的含量，還需補充的實驗是           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。
實驗一　配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L^－¹的醋酸溶液，用0.2 mol·L^－¹的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定�；卮鹣铝袉栴}：
(1)配制250 mL 0.2 mol·L^－¹醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、__________________和______________。
(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0 mol·L^－¹的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為____________________。(保留小數點后四位)
實驗二　探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸溶液的pH，結果如下：

醋酸溶液濃度(mol·L^－¹)	0.001 0	0.010 0	0.020 0	0.100 0	0.200 0
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列問題：
(1)根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是______________________________________
(2)從表中的數據，還可以得出另一結論：隨著醋酸溶液濃度的減小，醋酸的電離程度________(填“增大”“減小”或“不變”)。
實驗三　探究溫度對醋酸電離程度的影響
請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案
________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液；

B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙作指示劑；

C．在天平上準確稱取燒堿樣品mg，在燒杯中加蒸餾水溶解；

D．將物質的量濃度為C mol·L^-1的標準H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度為V₁mL；

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V₂mL。
回答下列問題：
（1）正確操作步驟的順序是(用字母填寫)

     。
（2）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是              。
（3）操作D中液面應調整到                             。
（4）滴定終點的現象是                                 。
（5）若酸式滴定管沒有用標準H₂SO₄潤洗，會對測定結果有何影響?   (填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其它操作均正確)。
（6）該燒堿樣品的純度計算式是                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

草酸晶體的組成可表示為H₂C₂O₄·xH₂O，為測定x值，進行下列實驗。
①稱取m g草酸晶體，配成100．0 mL溶液。
②取25．0 mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為c mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定。滴定時，所發生反應為：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋10CO₂↑＋2MnSO₄＋8H₂O
請回答下列問題：
（1）實驗①中為了配制準確濃度的草酸溶液，所需要的實驗儀器主要有：天平(含砝碼)、燒杯、藥匙和____________、____________、____________。
（2）在實驗②中，滴定時KMnO₄溶液應裝在________式滴定管中，錐形瓶中________
(填“需要”或 “不需要”)滴加指示劑。
（3）在滴定過程中，目光應注視______________________。
（4）若滴定時，滴定前后兩次讀數分別為amL和bmL，因此計算出x值為________。
（5）若讀取讀數a時仰視，讀取讀數b時俯視，則所測x值________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

類比是一種重要的科學研究方法。某化學實驗小組類比AgOH能溶于氨水的性質，猜測Cu(OH)₂也具有同樣的性質，并對此進行實驗探究：
（1）寫出AgOH與氨水反應的離子方程式_____________________________________。
（2）甲組同學進行如下操作：向干燥潔凈的試管中加入CuSO₄溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍色沉淀生成；繼續滴加，觀察現象，由此得出Cu(OH)₂可溶于氨水的結論。
①寫出生成藍色沉淀的離子方程式：_______________________________________________
②寫出向沉淀中滴加氨水的實驗現象：______________________________________________
（3）乙組同學向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu(OH)₂懸濁液A，向其中加入足量氨水，始終未觀察到（2）中的現象。甲乙兩組同學在對他們的實驗及現象進行比對后，決定對Cu(OH)₂與氨水反應的機理進行探究：
①該實驗小組的同學取一定量上述制得的Cu(OH)₂懸濁液A，向其中加入足量飽和NH₄Cl溶液，結果觀察到（2）中現象。據此，有同學認為由于飽和NH₄Cl溶液的加入引入了Cl^—，致使Cu(OH)₂與氨水的反應得以發生，而指導老師表示這一觀點是不成立的。為了排除Cl^—的干擾，該組同學又做了如下實驗：取一定量上述制得的Cu(OH)₂懸濁液A，向其中加入飽和___________溶液（填化學式），結果同樣觀察到（2）中的現象，據此可知該反應的發生與Cl^—無關。
②因此，同學們又提出：Cu(OH)₂與氨水的反應的發生需要NH₄⁺的參與，于是同學們進一步探究：向干燥潔凈的試管中加入CuSO₄溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍色沉淀生成。通過離心的方法得到Cu(OH)₂沉淀。將沉淀洗滌后，置于干燥潔凈的試管中，向試管中滴加足量飽和氨水，為觀察到（2）中現象，再向試管中滴加足量飽和NH₄Cl溶液，觀察到（2）中現象。
（i）檢驗是否沉淀洗滌干凈的操作是___________________________________________
（ii）據此，可以得出結論：在Cu(OH)₂與氨水的反應中，NH₄⁺起著至關重要的作用，且________________對反應的發生有影響。
（4）試從溶解平衡角度解釋上述反應發生過程中NH₄⁺的作用：___________________________。