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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）＋NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是

A. 反應在c點達到平衡狀態B. 反應物的總能量低于生成物的總能量

C. 反應物濃度：a點小于b點D. Δt1＝Δt2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段

【答案】D

【解析】

圖像題注意先看清楚橫縱坐標意義，再結合化學反應速率影響因素和化學平衡影響因素解答此題。

A．化學平衡狀態的標志是各物質的濃度不再改變，其實質是正反應速率等于逆反應速率，c點對應的正反應速率顯然還在改變，故一定未達平衡，故A錯誤；

B．從a到c正反應速率增大，之后正反應速率減小，說明反應剛開始時溫度升高對正反應速率的影響大于濃度減小對正反應速率的影響，說明該反應為放熱反應，即反應物的總能量高于生成物的總能量，故B錯誤；

C．a到b時正反應速率增加，反應物濃度隨時間不斷減小，故C錯誤；

D．隨著反應的進行，正反應速率越快，消耗的二氧化硫就越多，SO2的轉化率將逐漸增大，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素。它們的單質及其化合物之間有很多轉化關系。下表所列物質不能按如圖(“→”表示一步完成)關系相互轉化的是

選項

A

B

C

D

a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuO

c

NaCl

Al(OH)3

FeCl2

CuCl2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度均為0.1 molL-1 。

陽離子

K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+

陰離子

Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-

某同學欲探究該廢水的組成，進行了如下實驗：

Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察）。

Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。

Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

Ⅳ.向Ⅲ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請回答下列問題：

（1）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有 _____________，陰離子有__________。（寫離子符號）

（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式為___________________________。

（3）將Ⅲ中紅棕色氣體（標況下）收集一滿試管然后倒扣入水中（假設溶質不擴散），所得溶液中溶質的物質的量濃度為___________ molL-1 （精確到小數點后第三位）。

（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體的質量為______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，第一步反應生成的沉淀經第二步反應后質量增加的是（ ）

A.將少量溶液加入NaOH溶液中，再滴加溶液

B.將少量溶液滴加到NaCl溶液中，再滴加溶液

C.將少量通入飽和溶液中，再通入過量

D.將少量溶液滴加到溶液中，再加入過量NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下反應N2+3H22NH3 △H＜0達平衡，當單獨改變下述條件后有關敘述一定錯誤的是

A. 加催化劑，v(正)和v(逆)都發生變化，且變化的倍數相等

B. 增加c(N2)瞬間，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍數大于v(逆)增加倍數

C. 降溫，v(正)和v(逆)都減少，且v(正)減少倍數小于v(逆)減少倍數

D. 加壓，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍數大于v(逆)增加倍數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學小組為探究在酸性溶液中的反應，利用如圖裝置進行實驗：

I.排出裝置內的空氣。減緩的流速，向丁裝置中通入和的混合氣體。

Ⅱ.一段時間后，溶液變黃并出現渾濁。搖動錐形瓶、靜置，苯與溶液邊緣呈紫紅色。

Ⅲ.持續向丁裝置中通入和混合氣體，溶液變為無色。

Ⅳ.再靜置一段時間，取錐形瓶中水溶液，滴加溶液，產生白色沉淀。

回答下列問題：

(1)苯的作用為__________。排出裝置內空氣的具體操作為_________。

(2)向裝置丁中緩慢通入的作用是__________。

(3)步驟Ⅱ反應的離子方程式為__________；步驟Ⅲ反應的離子方程式為______________。

(4)實驗的總反應為_________，和在反應中的作用為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知1克氫氣燃燒生成液態水時放出143kJ熱量，請回答下列問題：

①請寫出此反應的熱反應方程式 _____，該反應的生成物能量總和__(填“大于”、“小于”或“等于”)反應物能量總和。

②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量_____(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

③與化石燃料相比，請寫出一條氫氣作為燃料的優點____

（2）FeS2焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是 _____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“信陽毛尖”是一種綠茶，綠茶中含有的單寧酸(化學式為C76XnO46)具有抑制血壓上升、清熱解毒等功效�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知單寧酸完全燃燒時得到CO2、H2O，則X代表______元素，單寧酸的摩爾質量是1700g·L－1，則n=______，170g單寧酸完全燃燒時可得到______gH2O。

(2)若170g單寧酸某次燃燒時生成了3.6molCO2，則生成的CO最多______g，此種情況下恢復到常溫，所得混合氣體的平均摩爾質量為______(保留1位小數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是核電荷數依次增大的六種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

(1)B在周期表中的位置為___________________________。

(2)元素C與元素D以原子個數比為1∶1形成化合物Q，請寫出Q的電子式為_______。

(3)用電子式表示化合物D2C的形成過程_____________________。

(4)元素A、B、C以原子個數比為4∶2∶3形成化合物W，化合物W中存在的化學鍵有____________________。

(5)寫出碳單質與E的最高價氧化物對應水化物濃溶液反應的化學方程式為____________，當轉移電子為0.2 mol時，標準狀況下反應產生氣體_______________L。

(6)已知E單質和F單質的水溶液反應會生成兩種強酸，其離子方程式為_____________。

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