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【題目】為確定下列置于空氣中的物質是否變質,所選檢驗試劑(括號內物質)不能達到目的的是

A. KI(淀粉溶液) B. FeCl2溶液(KSCN)

C. Na2SO3溶液(BaCl2 D. HCHO溶液(石蕊試液)

【答案】C

【解析】

AKI變質生成碘單質,淀粉遇碘單質變藍,可檢驗是否變質,A正確;

BFeCl2溶液變質轉化為FeCl3,則加KSCN可檢驗鐵離子,能檢驗是否變質,B正確;

CNa2SO3溶液變質轉化為Na2SO4,均與氯化鋇反應生成沉淀,則加氯化鋇不能檢驗是否變質,C錯誤;

DHCHO溶液變質轉化為甲酸,溶液顯酸性,加石蕊試液可檢驗是否變質,D正確;

答案選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽油抗爆劑的添加劑通常使用1,2-二溴乙烷,常溫下它是無色液體,密度2.18 g.cm-3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。填寫下列空白:

(1)裝置a中碎瓷片的作用是__________________________。

(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢査實驗進行時試管d是否發生堵塞,請寫出發生堵塞時瓶b中的現象______________________

(3)判斷該制備反應己經結束的最簡單的方法是________________________________。

(4)寫出裝置e中發生的反應的離子方程式_______________________________

(5)將1,2—二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產物應在 _____________層(填“上”、“下”),若產物中有少量未反應的Br2,最好用_______________洗滌除去(填正確選項前的字母)。

a.水 b.亞硫酸鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇

(6)實驗結束時若制得純凈的1,2-二溴乙烷18.8g,則至少消耗乙醇_______________g。

(7)某學生在做此實驗時使用了一定量的液溴,當反應結束時,發現消耗乙醇的量比正常情況下超過許多。原因除了裝置的氣密性不好之外,還有可能的2個原因______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物是一類重要的物質。回答下列有關問題:

(l)某試管底部附著一層致密的銅,向其中滴加10 mL 稀硫酸時,無明顯現象,再加入0.1g KNO3, 振蕩,可觀察到有氣泡生成,除此外還可觀察到的現象是__________,生成的氣體是___(填化學式)。

(2)銅與濃硫酸加熱反應,實驗結束后觀察到試管底部有黑色物質形成,溶液呈藍色,通過檢驗知該黑色物質為Cu2S。寫出濃硫酸與Cu反應生成Cu2S的化學方程式:___________

(3)工業上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)、空氣,在銅基催化劑作用下,可合成甲醇。已知:25℃,101kPa下:

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H-242kJ/mol

CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H-676kJ/mol。

寫出CO2和H2生成甲醇等氣態產物的熱化學方程式:________________

(4)合成氨工藝的一個重要工序是銅洗,其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(I)、氨水]吸收在生產過程中產生的碳的氧化物。銅液吸收CO的化學方程式為Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3CO]Ac(aq) △H

① 如果要提高上述反應的反應速率,可以采取的措施是______(填字母)。

a.增壓 b.增加NH3的濃度 c.增大Cu(NH3)2Ac濃度

d.降溫 e.減小[Cu(NH3)3CO]Ac濃度

② 合成氨反應中,在不增減反應物或生成物的情況下,不斷改變反應條件,反應速率與時間的關系如圖所示:

t4~t5改變的條件可能是__________,H2轉化率最高的時間段是________。若某溫度下,3xmolH2和xmolN2反應,在1L的密閉容器中, H2的最高轉化率為50%,則該溫度下2NH3(g) 3H2(g)+N2(g)的平衡常數K=_____(保留兩位小數)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列過程屬于固氮的是( )

A. 氮氣和鎂反應生成氮化鎂 B. 豆科作物根把含氮化合物轉變為蛋白質

C. 植物從土壤中吸收含氮養料 D. 將氨氣轉化成各類銨態氮肥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列陳述I、II均正確并且有因果關系的是( )

選項

陳述I

陳述II

A

Fe2O3是紅棕色粉末

Fe2O3常做紅色涂料

B

SiO2是兩性氧化物

SiO2可和HF反應

C

Al2O3難溶于水

Al2O3可用作耐火材料

D

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬鈦(Ti)因硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛應用。以鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3,鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦的工藝流程如圖所示:

請回答下列問題:

(1)鈦鐵礦在酸浸前需進行粉碎處理,原因是

(2)鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是TiOSO4,反應中無氣體生成。副產品甲是 。

(3)上述生產流程中加入物質A的目的是防止Fe2+被氧化,物質A是 。

(4)在溶液中加水并加熱的目的是 。

(5)上述冶煉金屬鈦的過程中,可回收利用的物質是

(6)上述流程制得的金屬鈦中混有少量雜質,可加入 溶解除去。

(7)若鈦鐵礦中鈦的含量為a%,整個流程鈦的損耗率為b%,欲制造1 t金屬鈦,需要鈦鐵礦的質量為_____________t(用含a、b的代數式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成氨工業上常用下列方法制備H2

方法I:C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)

方法Ⅱ:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

(1)已知

①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=一394 kJ·mol一1

②2C(s,石墨)+O2(g)=2CO(g) △H2=一222 kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H3=一484 kJ·mol-1

試計算25℃時由方法Ⅱ制備1 000 g H2所放出的能量為______________。

(2)在一定的條件下,將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器,發生反應C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)。其相關數據如下表所示:

①T1____T2(填“>”“=”或“<”);T1℃時,該反應的平衡常數K=______________。

②乙容器中,當反應進行到1.5 min時,H2O(g)的物質的量濃度范圍是__________

③在密閉恒容的容器中,能表示上述反應達到化學平衡狀態的是____________(填序號)。

A.V逆(CO2)=2V正(H2)

B.混合氣體的密度保持不變

C.c(H2O):c(CO2):c(H2)=2:1:2

D.混合氣體的平均摩爾質量保持不變

(3) 現有0.175 mol/L 醋酸鈉溶液500 mL(已知醋酸的電離平衡常數K=1.75×10-5)。

①下列圖像能說明醋酸鈉的水解反應在t1時刻達到平衡的是________(填序號,下同)。

A.溶液中c(Na+)與反應 時間t的關系

B.CH3COO的水解速率與反應時間t的關系

C .溶液的pH與反應時間t的關系

D.K與反應時間t的關系

②在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質,水解平衡向正反應方向移動的有_____________ 。

A.冰醋酸B.純堿固體c.醋酸鈣固體D.氯化銨固體

(4)在醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸后,溶液中微粒濃度的關系式能成立的有________。

A.c(CH3COO)+c(CH3COOH)>c(Na+)

B.c(Na+)> c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

C.c(CH3COO)> c(Na+)> c(H+)>c(OH)

D.c(CH3COO)>c c(H+)>c(OH)> c(Na+)

(5)欲配制0.175 mol/L醋酸鈉溶液500 mL,可采用以下兩種方案:

方案一:用托盤天平稱取_________g無水醋酸鈉,溶于適量水中,配成500 mL溶液。

方案二:用體積均為250 mL且濃度均為_____________的醋酸與氫氧化鈉溶液混合而成(設混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。在室溫下,0.175 mol/L醋酸鈉溶液的pH約為_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻.可作為冷卻氣體的是(

①空氣 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2

A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用 63%的濃 HNO3 其密度為 1.4 g·mL -1)配制 240 mL 0.50 mol·L-1 HNO3,若實驗儀器有:

A.10 mL 量筒 B.50 mL 量筒 C.托盤天平 D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶 F.250 mL 容量瓶 G.500 mL 容量瓶 H.膠頭滴管 I.200mL 燒杯

1此濃硝酸的物質的量濃度為_____mol·L -1

2)應量取 63%的濃硝酸_____mL,應選用_____(填儀器的字母編號)。

3)實驗時還需選用的儀器有 DI、______(填序號)。

4)配制過程中,下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是(填序號)______。

量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 2~3 次,并把洗滌液轉入容量瓶

容量瓶使用時未干燥

溶解后未經冷卻就移液

定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

定容后經振蕩、搖勻、靜置,發現液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線

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