【題目】為確定下列置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑（括號內物質）不能達到目的的是
A. KI（淀粉溶液） B. FeCl2溶液（KSCN）
C. Na2SO3溶液（BaCl2） D. HCHO溶液（石蕊試液）
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽油抗爆劑的添加劑通常使用1，2-二溴乙烷，常溫下它是無色液體，密度2.18 g．cm-3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）。填寫下列空白：
（1）裝置a中碎瓷片的作用是__________________________。
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢査實驗進行時試管d是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時瓶b中的現象______________________。
（3）判斷該制備反應己經結束的最簡單的方法是________________________________。
（4）寫出裝置e中發生的反應的離子方程式_______________________________。
（5）將1，2—二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在 _____________層（填“上”、“下”），若產物中有少量未反應的Br2，最好用_______________洗滌除去（填正確選項前的字母）。
a．水 b．亞硫酸鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇
（6）實驗結束時若制得純凈的1，2-二溴乙烷18.8g，則至少消耗乙醇_______________g。
（7）某學生在做此實驗時使用了一定量的液溴，當反應結束時，發現消耗乙醇的量比正常情況下超過許多。原因除了裝置的氣密性不好之外，還有可能的2個原因_______________、_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物是一類重要的物質。回答下列有關問題：
（l）某試管底部附著一層致密的銅，向其中滴加10 mL 稀硫酸時，無明顯現象，再加入0.1g KNO3, 振蕩，可觀察到有氣泡生成，除此外還可觀察到的現象是__________，生成的氣體是___（填化學式）。
（2）銅與濃硫酸加熱反應，實驗結束后觀察到試管底部有黑色物質形成，溶液呈藍色，通過檢驗知該黑色物質為Cu2S。寫出濃硫酸與Cu反應生成Cu2S的化學方程式：___________。
（3）工業上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）、空氣，在銅基催化劑作用下，可合成甲醇。已知：25℃，101kPa下：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H＝-242kJ/mol；
CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H＝-676kJ/mol。
寫出CO2和H2生成甲醇等氣態產物的熱化學方程式：________________。
（4）合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產過程中產生的碳的氧化物。銅液吸收CO的化學方程式為Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) 
[Cu(NH3)3CO]Ac(aq） △H
① 如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是______（填字母）。
a．增壓 b．增加NH3的濃度 c．增大Cu(NH3)2Ac濃度
d．降溫 e．減小[Cu(NH3)3CO]Ac濃度
② 合成氨反應中，在不增減反應物或生成物的情況下，不斷改變反應條件，反應速率與時間的關系如圖所示：
t4～t5改變的條件可能是__________，H2轉化率最高的時間段是________。若某溫度下，3xmolH2和xmolN2反應，在1L的密閉容器中, H2的最高轉化率為50%，則該溫度下2NH3(g) 3H2(g)+N2(g)的平衡常數K=_____（保留兩位小數）。
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【題目】下列過程屬于固氮的是（ ）
A. 氮氣和鎂反應生成氮化鎂 B. 豆科作物根把含氮化合物轉變為蛋白質
C. 植物從土壤中吸收含氮養料 D. 將氨氣轉化成各類銨態氮肥
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【題目】下列陳述I、II均正確并且有因果關系的是（ ）
選項 | 陳述I | 陳述II |
A | Fe2O3是紅棕色粉末 | Fe2O3常做紅色涂料 |
B | SiO2是兩性氧化物 | SiO2可和HF反應 |
C | Al2O3難溶于水 | Al2O3可用作耐火材料 |
D | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】金屬鈦(Ti)因硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛應用。以鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3，鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦的工藝流程如圖所示：
請回答下列問題：
（1）鈦鐵礦在酸浸前需進行粉碎處理，原因是 。
（2）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成。副產品甲是 。
（3）上述生產流程中加入物質A的目的是防止Fe2+被氧化，物質A是 。
（4）在溶液Ⅱ中加水并加熱的目的是 。
（5）上述冶煉金屬鈦的過程中，可回收利用的物質是 。
（6）上述流程制得的金屬鈦中混有少量雜質，可加入 溶解除去。
（7）若鈦鐵礦中鈦的含量為a%，整個流程鈦的損耗率為b%，欲制造1 t金屬鈦，需要鈦鐵礦的質量為_____________t(用含a、b的代數式表示)。
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【題目】合成氨工業上常用下列方法制備H2：
方法I:C(s)+2H2O(g) 
CO2(g)+2H2(g)
方法Ⅱ:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
(1)已知
①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=一394 kJ·mol一1
②2C(s,石墨)+O2(g)=2CO(g) △H2=一222 kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H3=一484 kJ·mol-1
試計算25℃時由方法Ⅱ制備1 000 g H2所放出的能量為______________。
(2)在一定的條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器，發生反應C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)。其相關數據如下表所示：
①T1____T2(填“>”“=”或“<”)；T1℃時，該反應的平衡常數K=______________。
②乙容器中，當反應進行到1.5 min時，H2O(g)的物質的量濃度范圍是__________。
③在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態的是____________(填序號)。
A．V逆(CO2)=2V正(H2)
B．混合氣體的密度保持不變
C．c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=2：1：2
D．混合氣體的平均摩爾質量保持不變
(3) 現有0.175 mol/L 醋酸鈉溶液500 mL(已知醋酸的電離平衡常數K=1.75×10-5)。
①下列圖像能說明醋酸鈉的水解反應在t1時刻達到平衡的是________(填序號，下同)。
A．
溶液中c(Na+)與反應 時間t的關系
B．
CH3COO一的水解速率與反應時間t的關系
C ．
溶液的pH與反應時間t的關系
D．
K與反應時間t的關系
②在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質，水解平衡向正反應方向移動的有_____________ 。
A．冰醋酸B．純堿固體c．醋酸鈣固體D．氯化銨固體
(4)在醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒濃度的關系式能成立的有________。
A．c(CH3COO一)+c(CH3COOH)>c(Na+)
B．c(Na+)> c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH一)
C．c(CH3COO一)> c(Na+)> c(H+)>c(OH一)
D．c(CH3COO一)>c c(H+)>c(OH一)> c(Na+)
(5)欲配制0．175 mol/L醋酸鈉溶液500 mL，可采用以下兩種方案：
方案一：用托盤天平稱取_________g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500 mL溶液。
方案二：用體積均為250 mL且濃度均為_____________的醋酸與氫氧化鈉溶液混合而成(設混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。在室溫下，0.175 mol/L醋酸鈉溶液的pH約為_______________。
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【題目】工業上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻．可作為冷卻氣體的是（ ）
①空氣 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2．
A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤
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【題目】實驗室用 63%的濃 HNO3 （其密度為 1.4 g·mL -1）配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3，若實驗儀器有：
A.10 mL 量筒 B.50 mL 量筒 C.托盤天平 D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶 F.250 mL 容量瓶 G.500 mL 容量瓶 H.膠頭滴管 I.200mL 燒杯
（1）此濃硝酸的物質的量濃度為_____mol·L -1。
（2）應量取 63%的濃硝酸_____mL，應選用_____（填儀器的字母編號）。
（3）實驗時還需選用的儀器有 D、I、______（填序號）。
（4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）______。
①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 2~3 次，并把洗滌液轉入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③溶解后未經冷卻就移液
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
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