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【題目】下列變化屬于吸熱反應的是(　　)

①濃硫酸稀釋�、�Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合�、� H2在O2中完全燃燒　④Al與鹽酸反應

A.①B.②C.③D.④

【答案】B

【解析】

①濃硫酸稀釋放出大量的熱，發生了物理變化，①不滿足題意；

②Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl為吸熱反應，②滿足題意；

③H2在O2中完全燃燒是放熱反應，③不滿足題意；

④Al與鹽酸反應是放熱反應，④不滿足題意；

綜上所述，②滿足題意。

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素，A與C同主族，A與B、A與E形成共價化合物，A與B形成的最簡單化合物的水溶液呈堿性，E的最高正化合價與最低負化合價的代數和為6，D是同周期中簡單離子半徑最小的元素。

（1）五種元素中，E在元素周期表中的位置是______，畫出C的原子結構示意圖：________。

（2）B的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成的化合物中存在的化學鍵類型為_____。

（3）C的最高價氧化物對應的水化物與D的最高價氧化物反應的化學方程式為__________________。

（4）已知X、Y、Z三種物質中均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在如圖所示的轉化關系：

①X、Y、Z均含有同一種金屬元素，若W固體俗稱干冰，則反應Y→Z的離子方程式為______；若W是強堿，且Y是白色難溶固體，則反應Y →Z的離子方程式為__________________。

②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質，且上述轉化均在常溫條件下完成，則反應Z→Y的離子方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水提鎂的主要流程如下,下列說法正確的是( )

①試劑M是鹽酸

②流程中的反應全部都是非氧化還原反應

③操作b只是過濾

④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2

⑤電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節約能量

A. ①②③④⑤B. ②③C. ④⑤D. ①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用鋁土礦(含氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的過程如下:

請回答下列問題。

(1)沉淀C的化學式為_______________,該物質除了用于金屬冶煉以外,還可用作____________。

(2)電解熔融的氧化鋁時,若得到22.4L(標準狀況下),則同時生成___________g鋁。

(3)操作I、操作II和操作III都是__________(填操作名稱),實驗室要洗滌,沉淀應該在____________裝置中進行,洗滌方法是_____________________________。

(4)生產過程中,除NaOH、可以循環利用外,還可以循環利用的物質有______________(填化學式),用此法制取鋁的副產品是_______________(填化學式)。

(5)寫出溶液與CaO反應的離子方程式:_________________________。

(6)若鋁土礦中還含有二氧化硅,此生產過程中得到的氧化鋁中將混有雜質_______________(填化學式)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從環境保護角度分析，人類最理想的能源是( )

A.氫氣B.煤炭C.石油D.核能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則

A. 1molN4氣體轉化為N2時要吸收217kJ能量 B. N4是N2的同位素

C. 1molN4氣體轉化為N2時要放出724kJ能量 D. N4是一種新型化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在比較化學反應速率時，不可以利用的相關性質為( )

A.氣體的體積和體系的壓強B.顏色的深淺

C.固體物質量的多少D.反應的劇烈程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廢液中含有大量的K+、Cl-、Br-，還有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性學習小組利用這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2常溫下是深紅棕色液體），設計了如下流程圖：

已知：可供選擇的試劑 a、試劑b（試劑 b代表一組試劑）如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液(H＋)、KMnO4溶液(H＋)、稀鹽酸。請根據流程圖，回答相關問題：

（1）若試劑a為H2O2溶液(H＋)，已知H2O2 + 2KBr + 2HCl = Br2 + 2H2O + 2KCl

①發生反應的離子方程式為：__________；

②每消耗0.2molH2O2，反應轉移的電子數為______mol；

③還原劑和還原產物的物質的量之比是_______；

（2）操作①②③④⑤對應的名稱分別是：______、分液、_____、過濾、______ ；

（3）為了除去無色液體I中的Ca2+、Mg2+、SO42-，從可供選擇的試劑中選出試劑b所代表的物質，按滴加順序依次是____、____、____（填化學式）；

（4）調pH=7是為了除去雜質離子________和_________，以提高氯化鉀晶體的純度；

（5）操作⑤中用到的瓷質儀器名稱是_________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的SO2氣體和Cl2同時作用于濕潤的紅色布條，則布條的顏色（ ）

A.變白色B.變無色C.不褪色D.先褪色后又復原

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