【題目】NH4NO3溶液受熱可發生分解反應：NH4NO3
N2↑＋HNO3＋H2O(未配平)。用NA表示阿伏加德羅數的值，下列說法正確的是( )
A.分解時每生成2.24 L(標準狀況)N2，轉移電子的數目為0.6NA
B.2.8 g N2中含有共用電子對的數目為0.3NA
C.56 g Fe與足量熱濃硝酸反應生成NO2分子的數目為3NA
D.0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中，NH4+的數目小于0.1NA
【答案】B
【解析】
NH4NO3溶液受熱可發生分解反應：5NH4NO3
4N2↑＋2HNO3＋9H2O。
A. 該反應屬于歸中反應，NH4+中－3價的氮元素升高為0價，被氧化，NO3－中＋5價的氮元素降低為0價，被還原，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質的量之比為5∶3，每生成4mol N2，轉移15mol電子，所以，當生成0.1 mol N2時，轉移電子的物質的量為
×0.1mol＝0.375 mol，轉移的電子數為0.375NA，A錯誤；
B. N2的結構式為N≡N，1個 N2分子含有3對共用電子，2.8 g N2的物質的量為0.1mol，含有的共用電子對數為0.3NA，B正確；
C. 濃硝酸具有強氧化性，可將鐵氧化為＋3價，本身被還原為NO2，56g Fe的物質的量為1mol，可失去3mol電子，所以，反應生成3mol NO2，但有一部分NO2轉化為N2O4，最終生成的NO2分子數少于3NA，C錯誤；
D. 已知硝酸銨溶液的物質的量濃度，但未告知溶液的體積，不能確定含有硝酸銨的物質的量，無法計算含有NH4+的數目，D錯誤；
故答案為：B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液的pH如表所示：
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | Na2SO4 |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 7.0 |
請回答下列問題：
(1)上述六種溶液中，水的電離程度最小的是________(填化學式)。
(2)若欲增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質是_____(填寫一種物質即可)。
Ⅱ.常溫下，向100 mL 0.2 mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質的量分數與加入鹽酸的體積的關系如圖所示：
(3)根據圖象回答下列問題。
①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B”)。
②NH3·H2O的電離常數為______________。
③當加入鹽酸體積為50 mL時，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=______ mol·L－1(用數字計算式表示)。
Ⅲ.已知：Ag＋＋SCN－=AgSCN↓(白色)。實驗室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度(雜質不參與反應)。
(4)稱取2.000 g制備的硝酸銀樣品，加水溶解，定容到100 mL。溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有________。
(5)準確量取25.00 mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑，再用0.100 mol·L－1 NH4SCN標準溶液滴定。滴定終點的實驗現象為____________。終點時消耗標準溶液25mL，硝酸銀樣品純度為_______。
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【題目】PCl3是磷的常見氯化物，可用于半導體生產的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下：
熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/ g·mL－1 | 其他 | |
黃磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P＋3Cl2(少量) |
PCl3 | －112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
(一)制備
如圖是實驗室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)。
(1)儀器乙的名稱是________；其中，與自來水進水管連接的接口編號是________。(填“a”或“b”)
(2)實驗室制備Cl2的離子方程式___________________________。實驗過程中，為減少PCl5的生成，應控制____________。
(3)堿石灰的作用：一是防止空氣中的水蒸氣進入而使PCl3水解，影響產品的純度；二是_________。
(4)向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應先通入一段時間CO2排盡裝置中的空氣，其目的是________。
(二)分析
測定產品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取4.100 g產品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入過量的0.100 0 mol·L－1 20.00 mL碘溶液，充分反應后再用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。
已知：H3PO3＋H2O＋I2===H3PO4＋2HI；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6；假設測定過程中沒有其他反應。
(5)根據上述數據，該產品中PCl3(相對分子質量為137.5)的質量分數為________。若滴定終點時俯視讀數，則PCl3的質量分數________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(三)探究
(6)設計實驗證明PCl3具有還原性：_____________________________________。(限選試劑有：蒸餾水、稀鹽酸、碘水、淀粉)
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【題目】“麻黃素”是中樞神經興奮劑，其合成路線如圖所示：
已知：CH3C
CH+H2O
(1)F中的官能團的名稱為__。
(2)B→C的反應條件是__，反應類型是__，E的結構簡式為__。
(3)寫出C→D的化學反應方程式__。
(4)麻黃素的分子式為__。
(5)H是G的同系物，也含醇羥基和碳氮雙鍵，相對分子質量比G小28，且苯環上僅有一個側鏈，則H的可能結構有___種（不考慮
結構）。
(6)已知：R-CC-R
R-CH=CH-R，請仿照題中流程圖合成路線，設計以乙醇為起始主原料合成強吸水性樹脂
的合成路線，其它試劑及溶劑任選__。
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【題目】通過NO傳感器可監測汽車排放尾氣中NO含量，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是( )
A.O2-由負極向正極移動
B.負極的電極反應式為：NO-2e-+O2-=NO2
C.O2在電極上的還原產物是H2O
D.反應消耗的NO與O2的物質的量之比為1:2
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【題目】室溫下，將pH＝12的NaOH溶液平均分成兩份，一份加水V1 L，另一份加入與該NaOH溶液物質的量濃度相等的硫酸V2 L，pH都降低了1，則V1 :V2 為（溶液體積可以疊加）
A. 10 : 1 B. 11 : 1 C. 20 : 1 D. 21 : 1
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【題目】中國傳統文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中記載了古代化學研究成果。下列常見古詩文對應的化學知識正確的是
常見古詩文記載 | 化學知識 | |
A | 《夢溪筆談》中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折” | 鐵的合金硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的高 |
B | 《本草綱目拾遺》中對強水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強，惟玻璃可盛” | 強水為氫氟酸 |
C | 《天工開物》中記載：凡火藥，硫為純陽，硝為純陰 | 硫指的是硫黃．硝指的是硝酸鉀 |
D | 《泉州府志》中記載：安南人黃姓者為宅煮糖，墻塌壓糖，去土而糖白，后人遂效之 | 糖白的過程發生了化學變化 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究�；卮鹣铝袉栴}：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：____。
（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。
①儀器B的名稱是____。
②將下列實驗操作步驟正確排序____（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。
a．點燃酒精燈，加熱
b．熄滅酒精燈
c．關閉K1和K2
d．打開K1和K2，緩緩通入N2 e．稱量A
f．冷卻到室溫
③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=____（列式表示）。
（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中的溶液依次為____（填標號）。C、D有氣泡，并可觀察到的現象分別為____。
a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業中的催化劑，在空氣中迅速被氧化變成綠色；見光分解變成褐色。如圖是工業上用制作印刷電路的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl）生產CuCl的流程：
根據以上信息回答下列問題：
（1）生產過程中X的化學式為____。
（2）寫出產生CuCl的離子方程式：____。
（3）實驗探究pH對CuCl產率的影響如表所示：
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
CuCl產率/% | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
析出CuCl晶體最佳pH為____，當pH較大時CuCl產率變低原因是____。調節pH時，___（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是____。
（4）氯化亞銅的定量
①稱取樣品0.25g和過量的FeCl3溶液于錐形瓶中，充分溶解。
②用0.10mol·L1硫酸鈰標準溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。三次平行實驗結果如表（平行實驗結果相差不能超過1%）：
平行實驗次數 | 1 | 2 | 3 |
0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL） | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
則樣品中CuCl的純度為_____。（結果保留三位有效數字）。
（5）由CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。第一步CuCl水解的離子方程式為：CuCl(s)＋H2O(l)
CuOH(s)＋Cl (aq)＋H+(aq)，第二步CuOH熱分解的化學方程式為____。第一步CuCl水解反應的平衡常數K與此溫度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關系為K＝____。
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