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【題目】粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl反應制得SiHCl3，經提純后再用H2還原：SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)。在2L密閉容器中，不同溫度及不同n(H2)/n(SiHCl3)時，反應物X的平衡轉化率關系如圖。下列判斷合理的是

A. X是H2

B. 1150℃反應的平衡常數大于950℃時反應的平衡常數

C. 減小Si(s)的量，有利于提高SiHCl3的轉化率

D. 工業上可采用增大壓強的方法提高產率

【答案】B

【解析】A、比值增大，n(H2)增大，轉化率降低，故A錯誤；B、當n(H2)/n(SiHCl3)為定值時，溫度越高，轉化率增大，說明平衡向正反應方向移動，即1150℃反應的平衡常數大于950℃時反應的平衡常數，故B正確；C、因為Si為固體，濃度視為常數，因此改變Si的量，平衡不移動，SiHCl3轉化率不變，故C錯誤；D、反應前的氣體系數小于反應后氣體系數，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，產率降低，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列酸堿溶液恰好完全中和，如圖所示，則下列敘述正確的是（ ）

A.因為兩種酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

B.若V1>V2，則說明HA為強酸，HB為弱酸

C.若實驗①中，V=V1，則混合液中c(Na+)=c(A-)

D.實驗②的混合溶液，可能有pH＜7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是芳香族化合物，其分子式為C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路線如下：

（1）A結構簡式為_____________。

（2）A→B反應類型為_______；C中所含官能團的名稱為______________。

（3）C→D第①步的化學方程式為____________。

（4）在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A轉化為E，符合下列條件的E的同分異構體有___種，任寫其中一種的結構簡式____________。

i,苯環上僅有一個取代基；ii.能與溴水發生加成反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】位于短周期的四種元素A、B、C、D，其原子序數依次增大。A在周期表中原子半徑最��；B是地殼中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半徑在同周期中最大�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出由上述元素形成的具有漂白作用的3種物質的化學式：_________、_________、_________。

（2）寫出含B元素質量分數最高的化合物的電子式：_____________。

（3）分別由A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物X和Y可以發生反應，試寫出該反應的離子方程式：______________________。

（4）用電子式表示化合物C2B的形成過程：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物G是一種可用于治療腫瘤的藥物,實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：

回答下列問題：

(1)B的結構簡式為______________; C的化學名稱是______________。

(2)③的反應試劑和反應條件分別是___________________，該反應的類型是__________。

(3)⑤的反應方程式為____________________。

(4)G的分子式為_____________________。

(5)H是G的同分異構體，其苯環上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有__________種。

(6)4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線（其他試劑任選）。 ___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用0.100 0molL﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是( )

A.水電離出的氫離子濃度：a＞b

B.鹽酸的物質的量濃度為0.0100 molL﹣1

C.指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應

D.當滴加NaOH溶液10.00 mL(忽略反應前后體積變化)，該混合液的pH=1+lg3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某2 L恒容密閉容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發生反應:2X(g)+Y(g)3Z(g),反應過程中持續升高溫度,測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是(　 　)

A.M點時,Y的轉化率最大B.升高溫度,平衡常數減小

C.W點時 v正 = v逆D.W、M兩點Y的正反應速率相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】33.6g 含雜質的Na2CO3、NaHCO3均勻混合物平均分成兩份，向一份中加入250ml 1.00mol·L-1過量鹽酸反應，生成標準狀況下3.36L氣體。將另一份充分灼燒，干燥后稱得固體質量為13.7g。雜質不與酸反應，受熱也不分解。求：

（1）原混合物中含有Na2CO3的物質的量。

（2）Na2CO3、NaHCO3的質量比。（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，比少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數為，且其核內質子數等子中子數．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中與離子數之比為2：1。請回答下列問題：

（1）形成的晶體屬于______填寫離子、分子、原子晶體．

（2）的電子排布式為______，在分子中C元素原子的原子軌道發生的是______雜化，分子的VSEPR模型為______．

（3）的氫化物在水中的溶解度特別大，原因______

（4）元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關系是：______用元素符號表示；用一個化學方程式說明B、D兩元素形成的單質的氧化性強弱：______．

（5）已知下列數據：

由和反應生成CuO的熱化學方程式是______．

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