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為了消除氮的氧化物（NOx）對大氣的污染，工業上通常利用反應NOx+NH3→N2+H2O來保護環境，現有NO2和NO的混合氣體6L，可用7L NH3恰好使其完全轉化為N2，則混合氣體中NO2和NO的氣體之比為

A．1:4                   B．1:1                       C．2:1               D、3∶1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（    ）

A.硫酸工業尾氣必須回收，凈化處理，主要是為了充分利用原料

B.所謂“酸雨”，主要指含有硫的氧化物和氮的氧化物的雨水

C.大氣中大量的SO2來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

D.消除大氣污染的主要方法之一是減少污染物的排放

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省海門市高二下學期期末教學質量調研化學試題 題型：填空題

氮是地球上極為豐富的元素。
（1）N2是大氣的主要成分之一，由于分子中鍵能很大，所以性質穩定。已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為193 kJ·mol－1。
計算：N2分子中“π”鍵的鍵能約為                 ；
結論：N2分子中“σ”和“π”鍵的穩定性            。
（2）氮的氧化物是大氣污染物之一。為了消除污染，科研人員設計了同時消除二氧化硫和氮的氧化物的方法，其工藝流程如下：

其中清除室、分解室發生的反應如下：
清除室：NO + NO2 = N2O3      N2O3 + 2H2SO4 = 2NOHSO4 + H2O
分解室：4NOHSO4 + O2 + 2H2O = 4H2SO4 + 4NO2
回答下列問題：
Ⅰ．①和②分別為（寫化學式）         、           ；
Ⅱ．氧化室發生的反應是                              ；
（3）金屬氮化物是一類重要的化學物質，有著特殊的用途。某金屬離子（M+）與N3—形成的晶體結構如右圖所示。其中M+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它M+的符號是          ，與同一個N3－相連的M+有        個。

（4）NH3既是重要的工業產品，又是主要的工業原料。以NH3為原料生產硝酸銨的過
程如下：

其中反應②為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3  原料氣為氨氣和空氣的混合物，假設空氣中氧氣的體積分數為0.2。
Ⅰ．寫出反應①的化學方程式                     。若不考慮副反應且各步反應均完全，生產過程中原料氣中的氨氣（不包含第③步被硝酸吸收的氨氣）和空氣中氧氣恰好全部轉化為硝酸，則原料氣中制備硝酸的氨氣和氧氣的體積比為      。
Ⅱ．若實際生產中，反應①中氨的轉化率（或利用率）為70%，反應②中NO的轉化率為90%，反應③中氨和硝酸均完全轉化。則生產硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分數為多少？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年甘肅省高三上學期第三次月考化學試卷 題型：選擇題

下列說法中，不正確的是

A.硫酸工業尾氣必須回收，凈化處理，主要是為了充分利用原料

B.所謂“酸雨”，主要指含有硫的氧化物和氮的氧化物的雨水

C.大氣中大量的SO2來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

D.消除大氣污染的主要方法之一是減少污染物的排放

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了消除氮的氧化物（NOx）對大氣的污染，工業上通常利用反應NOx+NH3→N2+H2O來保護環境，現有NO2和NO的混合氣體3L，可用3.5L NH3恰好使其完全轉化為N2，則混和氣體中NO2和NO的氣體之比為（   ）

A．1:4              B．1:1                 C．2:1              D．3:1

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