【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )
A. 1 mol氬氣在標準狀況下的體積約為11.2 L
B. 20 ℃、10 MPa狀態下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數為2.5NA
C. 標準狀況下，11.2 L H2CO3含有的原子數為3NA
D. 常溫常壓下，44 g CO2含有的原子數為3NA
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【題目】反應C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變能夠引起反應速率增大的是
A. 將容器的體積縮小一半
B. 增加C的量
C. 保持體積不變，充入N2使體系壓強增大
D. 保持壓強不變，充入Ar使容器容積變大
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【題目】（1）明礬可用于凈水，原因是(用離子方程式表示)：_______________________。把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是________________________。
（2）用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理：_______________________________。
（3）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是(用離子方程式表示)：________________。
（4）為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體，過濾后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3＋的原因是____________________。
（5）如圖是SO2生成SO3反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為____________________________________________________________。
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【題目】下列有關溶液配制說法錯誤的是( )
A. 稱取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀釋至500mL，所得溶液物質的量濃度為0.1mol·L－1
B. 取58.5 g NaCl固體放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物質的量濃度為1 mol·L－1
C. 將100g5%的食鹽水加熱蒸發掉50g水后，所得溶液中NaCl的質量分數為10%
D. 將濃度為2 mol·L－1硫酸鈉溶液10 mL加水稀釋至200 mL，所得溶液濃度為0.1mol·L－1
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【題目】電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，Fe(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 石墨電極上發生氧化反應
B. 通空氣的電極反應式為O2+4e-=2O2-
C. 通甲烷的電極反應式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
D. 甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動
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【題目】在標準狀況下，將 V L 氣體 A（摩爾質量為 Mg·mol-1）溶于 0.1L 水中，所得溶液密度為dg·cm-3，則該溶液的物質的量濃度為
A. 1000Vd/(MV＋2240)mol·L－1 B. Vd/(MV＋2240)mol·L－1
C. 1000VdM/(MV＋2240)mol·L－1 D. MV/[22.4(V＋0.1)d]mol·L－1
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【題目】某同學欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實現的是
A. 只含0.1 mol Na+、0.2mol Mg2＋、0.1 mol Cl-和0.1 mol NO3-的溶液
B. 只含0.1mol NH4+、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO32-和0.1mol Cl-的溶液
C. 在標準狀況下，將VL氣體（摩爾質量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為1000Vd/（2240+VM）mol/L
D. 可用1000mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58.5gNaCl固體和水配制1L1mol/L的NaCl溶液
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