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在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數據是(    )

A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/LB．SO2為0.25mol/L
C．SO2、SO3均為0.15mol/LD．SO3為0.4mol/L

B

解析試題分析：（1）假設反應物全部轉化為生成物，則c(SO2)=0mol/L，c(SO3)=04mol/L；（2）假設生成物全部轉化為反應物，則c(SO2)=0.4mol/L，c(SO3)=0mol/L�？赡娣磻奶攸c是無論進行多長時間,反應物都不可能100%地全部轉化為生成物。因此0mol/L <c(SO2)<0.4 mol/L，0mol/L <c(SO3)<0.4 mol/L。A、D錯誤；C選項中SO2、SO3的濃度都減少了不符合反應規則，不正確。故選B。
考點：化學平衡 化學計算
點評：學會用討論法和極端假設法解題。極端假設法主要用來得到某個量的取值范圍、主要用于選擇題。討論法主要用來得到某個量的準確值、主要用于大題，當然、只是主要、沒有說討論法不能得到取值范圍。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發生的反應有：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3

請回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．反應進行的前5min內，v（H2）=
0.3mol/（L?min）
0.3mol/（L?min）
；10min時，改變的外界條件可能是
升高溫度
升高溫度
．
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發生反應②，并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖象
．
（3）反應③中△H3=
-41.2kJ/mol
-41.2kJ/mol
．800℃時，反應③的化學平衡常數K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：
CO H2O CO2 H2
0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
此時反應③中正、逆反應速率的關系式是
a
a
（填代號）．
a．v（正）＞v（逆）       b．v（正）＜v（逆）        c．v（正）=v（逆）       d．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?梅州一模）合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．
請回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進行反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol，測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．反應進行的前5min內，v（H2）=
0.3mol/（L?min）
0.3mol/（L?min）
；10min時，改變的外界條件可能是
升高溫度或充入水蒸氣
升高溫度或充入水蒸氣
．
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發生反應CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol，并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖象．
（3）反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ/mol在800℃時的化學平衡常數K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：
CO H2O CO2 H2
0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
此時反應中正、逆反應速率的關系式是
a
a
（填序號）．
a．v（正）＞v（逆）       b．v（正）＜v（逆）        c．v（正）=v（逆）       d．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發生的反應有：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
請回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．10min時，改變的外界條件可能是
升高溫度
升高溫度
．

（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發生反應②，并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖象．
（3）反應③中△H3=
-41.2kJ/mol
-41.2kJ/mol
．800℃時，反應③的化學平衡常數K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：
CO H2O CO2 H2
0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
此時反應③中正、逆反應速率的關系式是
a
a
（填代號）．
a．v（正）＞v（逆）   b．v（正）＜v（逆）   c．v（正）=v（逆）  d．無法判斷
（4）800K時下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反應是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-96.56kJ?mol-1，甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學平衡．
①達到平衡時，平衡常數K（甲）
=
=
K（乙）
＞
＞
K（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②達到平衡時SO2的濃度C（SO2）（甲）
＜
＜
C（SO2）（乙
＜
＜
C（SO2）（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發生為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
請回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．反應中處于平衡狀態的時間為
5～10分鐘、12分鐘后
5～10分鐘、12分鐘后
；10min時，改變的外界條件可能是
升高溫度
升高溫度
．
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發生反應②，并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖象．
（3）反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 800℃時，反應的化學平衡常數K=1.0．
①某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：
CO H2O CO2 H2
0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
此時反應中正、逆反應速率的關系式是
a
a
（填代號）．
a．v（正）＞v（逆）     b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）     d．無法判斷
②800℃時，向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2O，求達到平衡時CO的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一密閉容器中進行。已知初始濃度                                 c0（SO2）=0.4mol?L-1、c0（O2）=1mol?L-1，如達到平衡時有80%的SO2轉化為SO3，求平衡時三種氣體的濃度和平衡常數。

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