Question

CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物(如FeS等)。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。

 

完成下列填空：

(1)用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L-1)，應選用的儀器是_____。

a.燒杯　　　b.玻璃棒　　　c.量筒　　　d.容量瓶

(2)上述裝置中，A是_____溶液，NaHCO3溶液可以吸收_____。

(3)上述裝置中，B物質是_____。把這個實驗得到的氣體收集起來，用來測定CO2的分子量，如果B物質失效，測定結果_____(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。

(4)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：

剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重，為了將石蠟溶出，應選用的試劑是_____，碳酸鈣溶出，應選用的試劑是_____。

a.氯化鈉溶液　　　　b.稀醋酸

c.稀硫酸　　　　　　d.正己烷

(5)在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應先溶出_____，原因是_______________。

 

Answer 1

(1)a、b、c

(2)CuSO4或酸性KMnO4 HCl氣體或酸性氣體

(3)無水CaCl2 偏低

(4)d b

(5)石蠟 醋酸中的乙酸也是有機物，也能溶解石蠟，為防止石蠟損失，一般先溶出石蠟再溶出CaCO3

【解析】此題考查了溶液的配制、氣體的除雜、實驗設計和評價、蒸發等化學實驗知識。(1)配制一定體積比的溶液時，應選用燒杯、玻璃棒和量筒；(2)根據實驗所用藥品，制得的氣體中可能含有H2S、HCl和水蒸氣；根據除雜的要求，除去H2S可選用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；(3)B物質用于干燥制得的CO2，可選用無水CaCl2；其失效時，二氧化碳氣體中會含有水蒸氣，造成測定結果偏低；(4)根據實驗步驟，為將石蠟和碳酸鈣溶出，可選用稀醋酸溶出碳酸鈣、正己烷溶出石蠟；(5)由于醋酸中的乙酸也是有機物，為防止石蠟損失，一般先溶出石蠟再溶出CaCO3