Question

【題目】將1.0 mol/L鹽酸逐滴滴入到100 mL含有NaOH、NaAlO2和Na2CO3的混合溶液中，反應過程如圖所示。下列有關說法不正確的是

A. 混合液中NaOH的物質的量濃度為0.1 mol/L

B. x＝0.01

C. BC段的反應過程離子方程式為：CO＋H+ ====HCO

D. V＝110

Answer 1

【答案】C

【解析】

將1.0 mol/L鹽酸逐滴滴入到100 mL含有NaOH、NaAlO2和Na2CO3的混合溶液中，OA段發生的反應為H＋＋OH－=H2O，AB段開始產生沉淀，發生的反應為H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓，BC段無沉淀產生，發生的反應為CO32－＋H＋=HCO3－和H＋＋HCO3－=H2O＋CO2↑，CD段沉淀溶解，發生的反應為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。

A. 混合液中NaOH的物質的量濃度為，故A正確；

B. AB段消耗氫離子的物質的量為1.0mol/L×0.01L=0.01mol，根據方程式H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓，生成沉淀的物質的量為0.01mol，故B正確；

C. BC段的反應過程離子方程式為：CO32－＋H＋=HCO3－和H＋＋HCO3－=H2O＋CO2↑，故C錯誤；

D. 根據B已知沉淀的物質的量為0.01mol，則根據方程式Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，可知消耗氫離子的體積為=0.03L=30mL，則V=80+30=110，故D正確。

故答案選C。