【題目】一定條件下，aL密閉容器中加入1molN2和3molH2發生N2+3H2
2NH3的反應，下列敘述中能說明該反應已達到化學平衡狀態的是（ ）
A.v(N2正)=2v(NH3正)
B.3v(H2正)=v(N2逆)
C.單位時間內有0.3molH2消耗的同時，生成0.2molNH3
D.單位時間內有1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。試回答下列問題：
（1）Ni2+電子排布中，電子填充的能量最高的能級符號為______。
（2）金屬Ni能與CO形成配合物Ni（CO）4．與CO互為等電子體的一種分子為______（寫化學式，下同），與CO互為等電子體的一種離子為______。
（3）丁二酮肟（
）是檢驗Ni2+的靈敏試劑。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為______，2mol丁二酮肟分子中所含σ鍵的數目為______。
（4）丁二酮肟常與NI2+形成圖A所示的配合物，圖B是硫代氧的結果：
①A的熔、沸點高于B的原因為______。
②B晶體含有化學鍵的類型為______（填選項字母）。
A．σ鍵B．金屬鍵C．配位鍵D．π鍵
（5）人工合成的氧化鎳往往存在缺陷，某缺陷氧化銀的組成為Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3兩種價態，兩種價態的鎳離子數目之比為______。
（6）Ni2+與Mg2+、O2-形成晶體的晶胞結構如圖所示（Ni2+未畫出），則該晶體的化學式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有常溫下濃度均為
的下列5種溶液：
溶液
溶液
溶液
溶液
溶液
這5種溶液pH由大到小的順序是________________，其中由水電離的
濃度最小的是______。
填序號
中各離子濃度由大到小的順序是________________________________________________________，
的水解平衡常數
_________________。已知碳酸的電離常數
，
向
中通入少量氨氣，此時
的值__________填“增大”、“減小”或“不變”。
若將和
混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積______的體積填“大于”、“小于”或“等于”。
將
的溶液分別蒸干并灼燒，最終可得原溶質的是____________填序號。
一定量的稀
溶液與足量的Zn反應，為減緩產生的
速率但又不影響的總量，可采取的措施是______填字母。
A.加
固體
加
固體
加
溶液
加氨水
加
溶液
常溫下，向
溶液中加入溶液，可觀察到的現象是_______________________________________，發生反應的離子方程式為______________________________，若將所得懸濁液的pH值調整為4，則溶液中
的溶液為_____
已知常溫下
。
等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈 ____________ 性，溶液中
__________
填“
”“
”或“
”；
的氫氧化鈉與
的醋酸等體積混合后溶液呈__________________性，溶液中 ______填“”“”或“”；
常溫下，用
溶液滴定
某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖．
A、B、C三點所示溶液導電能力最強的是 ______ 點對應的溶液；
點的離子濃度大小關系是 ________________________________ ．
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【題目】某種激光染料,應用于可調諧染料激光器,它由C、H、O三種元素組成,分子球棍模型如圖所示,下列有關敘述正確的是
(1)分子式為C10H9O3(2)不能溶于水
(3)1mol該物質最多能與4molH2加成(4)能使酸性KMnO4溶液褪色
(5) 1mol該物質最多能與含2molNaOH的溶液反應.
A. (1)(2)(3)(4) B. (2)(4)(5)
C. (2)(3)(4) D. (1)(2)(3)(4)(5)
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【題目】已知：
為鹵代烴，X為鹵族原子
，生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結構的化合物
醛、酮等發生反應，再水解就能合成各種指定結構的醇：
現以
丁烯和必要的無機物為原料合成
二甲基
己醇，進而合成一種分子式為
的具有六元環的物質J，合成線路如下：
的核磁共振氫譜有三組峰
請按要求填空：
二甲基己醇是： ___________填代號，E的結構簡式是 ___________
的反應類型是 ___________，
的反應類型是 ___________
寫出
化學反應方程式： ___________
的同分異構體共有 ___________種
為D的同分異構體且能發生銀鏡反應，寫出所有M的結構簡式 ___________；其中核磁共振氫譜中出現3組峰的物質與新制氫氧化銅懸濁液在煮沸條件下發生反應的方程式為： ___________．
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【題目】下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是
A.氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝+571.6kJ·mol－1
B.已知2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1
C.已知N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ；△H＝－92.4kJ·mol－1，則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應后，放出92.4kJ的熱量
D.H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=—57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放熱57.3kJ
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【題目】25℃時，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋兩種金屬陽離子(M2＋)，所需S2－最低濃度的對數值lgc(S2－)與lgc(M2＋)的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.向Cu2＋濃度為1×10－5mol·L－1的工業廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出
B.25℃時，Ksp(CuS)約為1×10－35
C.向100mLZn2＋、Cu2＋濃度均為1×10－5 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀
D.Na2S溶液中：c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)＝c(OH-)
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【題目】研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義�；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ.CO可用于高爐煉鐵，已知：
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H1=akJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2= bkJ/mol
則反應Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=___kJ/mol(用含a、b的代數式表示)。
Ⅱ.一定條件下，CO2和CO可以互相轉化
（1）某溫度下，在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應物發生反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。
甲容器15min后達到平衡，此時CO2的轉化率為75%。此條件下該反應的平衡常數K=___。
（2）研究表明，溫度、壓強對反應“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) △H”中乙苯的平衡轉化率影響如圖所示：
則△H___0(填“>”“<”或“=”)，壓強力p1、p2、p3從大到小的順序是___。
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【題目】為測定含鎂3%～5%的鋁鎂合金中鎂的質量分數，設計了2種實驗方案，說法不正確的是
方案一：鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應后過濾，測定剩余固體質量；
方案二：稱量m g鋁鎂合金粉末，放在圖中惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。測得固體質量增重。
A. 方案一中若稱取5.4 g合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反應，則V≥100 mL
B. 方案一中測定剩余固體質量時，過濾后未洗滌固體就干燥、稱量，則鎂的質量分數偏高
C. 方案二中欲計算鎂的質量分數，實驗中還需測定灼燒后固體的質量
D. 方案二中若用空氣代替O2進行實驗，則測定結果偏高
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