Question

【題目】鈦礦工業中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如圖已知：易水解，只能存在于強酸性溶液中：

(1)富含溶液中加入粉末能得到固體，其原理是______。

(2)制取發生的化學方程式為______；反應溫度一般需控制在以下，其目的是______。

(3)已知。制取時，達到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為，。試判斷所得的中______填“有”或“沒有”；煅燒中，為了得到較為純凈的，除了適當的溫度外，還需要采取的措施是______。

(4)為了控制用量需要測定固體中的含量。稱1g固體樣品，用30mL蒸餾水溶解并加入溶液和溶液，再用標準溶液滴定到溶液剛好變成粉紅色，停止滴定，消耗標準溶液VmL。反應中涉及的重要化學方程式有：

紫紅粉紅

黃無色

①的作用______。②樣品中的含量為______。

Answer 1

【答案】因為發生水解反應：，加入后，與反應，減小，水解平衡正反應方向移動 防止分解或減小水解 沒有 向反應容器中補充適量空氣氧氣 消除的顏色干擾

【解析】

鈦礦工業中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素，含有、、等離子，加入鐵粉還原鐵離子得到亞鐵離子，通過蒸發濃縮、冷卻結晶過濾洗滌、干燥得到硫酸亞鐵晶體，加入足量碳酸氫銨，過濾得到碳酸亞鐵沉淀，在坩堝中灼燒得到氧化鐵。過濾后得到富含的溶液，加入粉末與反應，降低了溶液中，使平衡向生成的方向移動，可得到粗產品，以此解答該題。

根據上述分析可知：

富含的溶液，加入粉末與反應，降低了溶液中，使平衡向生成的方向移動，可得到粗產品，
故答案為：因為發生水解反應：，加入后，與反應，減小，水解平衡正反應方向移動；
硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應生成碳酸亞鐵沉淀、硫酸銨、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：，反應溫度一般需控制在以下，是為了避免溫度過高碳酸氫銨分解，減少鐵離子的水解程度，
故答案為：；防止分解或減小水解；
室溫下測得溶液的pH為，，由題中數據可知，溶液中，故無沉淀生成；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的，除了適當的溫度外，還需要采取的措施是向反應容器中補充適量空氣氧氣，
故答案為：沒有；向反應容器中補充適量空氣氧氣；
鐵離子顏色呈黃色，干擾終點判斷，而黃色無色，消除了鐵離子干擾，
故答案為：消除的顏色干擾；
待測液消耗的高錳酸鉀的物質的量為：，
根據反應：，硫酸亞鐵的物質的量為：，
所以樣品中含有的的質量為：，
的質量分數為：，
故答案為：。