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【題目】在某溫度下，可逆反應mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）；△H＜0的平衡常數為K，下列說法正確的是( )

A.增加A的量，平衡正向移動，達到新平衡時K值增大

B.升高溫度，K值增大

C.K越大，說明該反應的進行程度越大

D.該反應的K=

【答案】C

【解析】

A．化學平衡常數只與溫度有關，該反應過程中溫度不變，則化學平衡常數始終不變，與反應物濃度無關，故A錯誤；

B．該反應的正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向吸熱方向即向逆反應方向移動，則化學平衡常數減小，故B錯誤；

C．K越大，說明生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比越大，則該反應的進行程度越大，故C正確；

D．化學平衡常數K等于生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，但不包含固體和純液體，所以該反應化學平衡常數K=，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環境的不利影響。

（1）研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應：

反應Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6 kJ/mol

反應Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) △H2＝＋23.4 kJ/mol

反應Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3

①△H3＝____kJ/mol。

②在恒定壓強、T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入3 L的密閉容器中發生I、Ⅲ反應，5 min后反應達到平衡狀態，此時CH3OH(g) 物質的量為2mol，CH3OCH3(g)的物質的量為0.5mol；則T1溫度時反應I的平衡常數Kc的計算式為______。

③恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發生反應I和反應III，在相同的時間段內CH3OH的選擇性和產率隨溫度的變化如下圖 。其中：CH3OH的選擇性＝×100%

在上述條件下合成甲醇的工業條件是_____________。

A．210℃ B． 230℃ C．催化劑CZT D．催化劑CZ(Zr－1)T

（2）一定條件下，可以通過CO與SO2反應生成S和一種無毒的氣體，實現燃煤煙氣中硫的回收，寫出該反應的化學方程式___________。在不同條件下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示：

①圖中三組實驗從反應開始至達到平衡時，反應速率v(CO)最大的為_____（填序號）。

②與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是___________。

（3）“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質的量分數的變化關系如圖所示，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3)=________。

（4）間接電化學法可除NO。其原理如圖所示，寫出電解池陰極的電極反應式（陰極室溶液呈酸性）_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.ns能級上單個電子的能量不一定高于能級上單個電子的能量

B.基態C原子的電子排布式違反了洪特規則

C.基態Sc原子的電子排布式違反了能量最低原理

D.基態Ti原子的電子排布式違反了泡利原理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，裝置正確且能達到實驗目的的是( )

A.用圖a所示裝置干燥SO2氣體

B.用圖b所示裝置蒸發CH3COONa溶液得醋酸鈉晶體

C.用圖c所示裝置分離有機層與水層，水層從分液漏斗下口放出

D.用圖d所示裝置測量氨氣的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為（ ）

A. 196.64kJB. 小于98.32kJ

C. 小于196.64kJD. 大于196.64kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補強劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產工藝流程如下：

一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：

（1）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒，目的是_____。

（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，還含有Fe2+、Cu2+等雜質。先加入____(填“Na2CO3”或“H2SO4”)調節溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，Fe2+轉化為Fe(OH)3，同時KMnO4轉化為MnO2。經檢測溶液中Fe2+的濃度為0.009mol·L-1，則每升溶液中至少應加入__molKMnO4。

（3）雜質Cu2+可利用置換反應除去，應選擇的物質是_____。

（4）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅燒”在450℃～500℃下進行，“煅燒”反應的化學方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】測定Cu（NO3）2nH2O的結晶水含量，下列方案中肯定不可行的是（ ）

A.稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO

B.稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu（NO3）2

C.稱量樣品→加熱→用已知質量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量

D.稱量樣品→加NaOH→過濾→加熱→冷卻→稱量CuO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一瓶久置的Na2SO3(雜質只有Na2SO4)，為了測定其純度，取樣品5.0 g配成100 mL溶液，取其中25.00 mL于錐形瓶中，用0.10 molL-1酸性KMnO4溶液進行滴定，到終點時消耗KMnO4溶液20.00 mL，求此樣品的純度。_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，下列說法正確的是 ( )

A. 溶液X中有Fe3+、SO42-

B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-

C. 溶液X中有I-、Cl-，無CO32-

D. 溶液X中有I-，Fe2+和Fe3+兩種離子中至少有一種

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