某密閉密閉容器中進行如下反應:X2Z(g).若要使平衡時反應物總物質的量與生成物的物質的量相等.且用X.Y作反應物.則X.Y的初始物質的量之比的范圍應滿足 A． 1＜＜3 B．＜＜ C． 3＜＜4 D．＜＜題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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某密閉密閉容器中進行如下反應：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，若要使平衡時反應物總物質的量與生成物的物質的量相等，且用X、Y作反應物，則X、Y的初始物質的量之比的范圍應滿足
A．	1＜＜3
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答案：D

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.30kJ?mol^-1，在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數據：

時間（h）物質的量（mol）	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	n₅
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	n₆
NH₃	O	O．20	n₂	1．OO	1．OO

下列說法正確的是（　�。�

A、反應3h內，反應速率秒v（N₂）為O.17 mol?L^-1?h^-1

B、此溫度下，該反應的平衡常數為O.037

C、反應進行到1小時時放出的熱量為9.23 kJ

D、4h時，若再加入1 molN₂，達到新的化學平衡時，N₂的轉化率是原來的兩倍

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科目：高中化學 來源：英德中學2007屆選擇題專項訓練1 題型：013

某密閉密閉容器中進行如下反應：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，若要使平衡時反應物總物質的量與生成物的物質的量相等，且用X、Y作反應物，則X、Y的初始物質的量之比的范圍應滿足
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省高三下學期第一次月考理科綜合試卷（化學部分） 題型：填空題

（14分）如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO₂對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創新利用的研究。

（1）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3．25molH₂在一定條件下發生反應，測得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質的量（n）隨時間變化如右圖所示：

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）＝___________

②下列措施中一定不能使CO₂的轉化率增大的是______________。

A．在原容器中再充入lmolCO₂

B．在原容器中再充入1molH₂

C．在原容器中充入lmol氦氣

D．使用更有效的催化劑

E．縮小容器的容積

F．將水蒸氣從體系中分離

（2）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH＝5．6，c（H₂CO₃）＝1．5×10^－5mol／L。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃ ＋H^＋的電離平衡常數 K＝____________。（已知：10^－5.6＝2．5×10^－6）。

（3）標準狀況下，將4．48LCO₂通入200mLl．5mol／L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________。

（4）如圖是甲醇燃料電池（電解質溶液為H₂SO₄溶液）的

結構示意圖，則a處通入的是___________（填“甲醇”

或“氧氣”），其電極上發生的電極反應式為____________。

（5）已知，常溫下Ksp（AgCl）＝2．0×10^－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10^－13．向BaBr₂溶液中加入AgNO₃和KCl，當兩種沉淀共存時，溶液中c（Br^－）和c（Cl^－）的比值為____________。

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年山東省臨沂市高三（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

（1）80℃時，將0.40mol的N₂O₄氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N₂O₄?2NO₂△H＞0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間（s） n（mol）		20	40	60	80	100
n（N₂O₄）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①計算20s～40s內用N₂O₄表示的平均反應速率為______ mol/
②計算在80℃時該反應的平衡常數K=______；
③反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）______；
④要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）______
A．增大N₂O₄的起始濃度B．向混合氣體中通入NO₂C．使用高效催化劑 D．升高溫度
⑤如圖是80℃時容器中N₂O₄物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N₂O₄物質的量的變化曲線______．
（2）難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數為方次的乘積是一個常數，叫溶度積常數（K_sp）．例如Cu（OH）₂（S）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），K_sp=c（Cu²⁺）?[c（OH^-）]²=2×10^-20當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，應調整溶液pH，使之大于______；
要使0.2mol/L的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為______．
（3）常溫下，某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈______性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學認為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解所致．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論）
______．

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